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1．原電池原理的應(yīng)用[設(shè)問]請同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)?回答:應(yīng)用到實際中有:(1)由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極.用來判斷電極金屬活動性強(qiáng)弱.(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度.(3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化.判斷放電.充電.[投影][評價]學(xué)生總結(jié)的很好.看以下歸納.根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié):原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù):(1)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極.以確定金屬的活動性.其依據(jù)是:原電池的正極上現(xiàn)象是:有氣體產(chǎn)生.電極質(zhì)量不變或增加,負(fù)極上的現(xiàn)象是:電極不斷溶解.質(zhì)量減少.(2)分析判斷金屬腐蝕的速率.分析判斷的依據(jù).對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是:作電解池的陽極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極.判斷依據(jù):(1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極.金屬活動性強(qiáng).(2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱. 【查看更多】

甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價．
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及離子方程式
	甲溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 溶液由無色變?yōu)槌壬?/div> 乙溶液由無色變?yōu)辄S色溶液由無色變?yōu)辄S色	離子方程式甲： 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^- 乙： 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂ 結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化強(qiáng)到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂

【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是

B

（填序號）
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【補(bǔ)充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是

溴水

．
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是

鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率

．
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性．畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式．
裝置圖

電極反應(yīng)式

負(fù)極：Fe-2e^-═Fe²⁺

正極：2H⁺+2e^-═H₂↑

．

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（12分）甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗依據(jù)和結(jié)論
3mL1mol/L 3mL3mol/L 鹽酸鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）	均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失	因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是。
（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。

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（12分）甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

②【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗依據(jù)和結(jié)論

3mL1mol/L 3mL3mol/L

鹽酸鹽酸

（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因為乙試管中的反應(yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。

甲同學(xué)所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是。

（3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動方向，寫出電極反應(yīng)式。

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甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【評價】甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補(bǔ)充和完善】上一項若填A(yù)，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素