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3．原電池.電解池.電鍍池的判斷規(guī)律(1)若無(wú)外接電源.可能是原電池.依據(jù)原電池的形成條件判斷.主要有“三看 .[設(shè)問(wèn)]看什么呢?回答:看電極,看溶液,看回路.[投影]先看電極:兩極為導(dǎo)體且活潑性不同.有一個(gè)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng).再看溶液:兩極插入電解質(zhì)溶液中.[設(shè)問(wèn)]這樣就可以形成電池了嗎?回答:不能.對(duì).還應(yīng)該看回路:形成閉合回路或者兩極板相接觸.[設(shè)問(wèn)]若有外接電源.兩極插入電解質(zhì)溶液.并有回路.可能是什么池?回答:是電解池.[評(píng)價(jià)]不完全正確.(2)若有外接電源.兩極插入電解質(zhì)溶液.可能是電解池或者是電鍍池.[設(shè)問(wèn)]為什么呢?回答:當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同時(shí).則為電鍍池.其余的情況是電解池.[評(píng)價(jià)]很好.根據(jù)電解液.根據(jù)陽(yáng)極的電極材料.確定電解或電鍍.二.電化學(xué)的應(yīng)用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

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（1）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
．
（2）某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為
原電池
原電池
（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．
（2）丙池中F電極為
陰極
陰極
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2H2SO4+2Cu+O2↑
．
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
560
560
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是
A
A
（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．

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在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列敘述正確的是（　　）

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下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（　　）

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下列敘述中不正確的是（    ）

A.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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