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總反應(yīng):Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑[評價]糾正學(xué)生的錯誤.寫出正確的反應(yīng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，Sn極附近溶液的pH（填“增 大”、“減小”或“不變”）
增大
增大
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
鋅
鋅
，總反應(yīng)方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．

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（1）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，原電池的總反應(yīng)是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；當(dāng)有6.5g鋅溶解時，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出的氫氣的體積為
2.24L
2.24L
，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.2
0.2
摩爾，溶液的酸性
減弱
減弱
（填“增強”或“減弱”）．
（2）選用下列試劑和儀器設(shè)計一個原電池．畫出裝置圖．標(biāo)明原電池的正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液，并寫出正極、負(fù)極的電極反應(yīng)．
試劑：銅片、鐵片、銀片、鎂條、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液．
儀器：燒杯、導(dǎo)線、鐵夾（若還需其它儀器可自己補充）

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如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�

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某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。�

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一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　　）
A B C D
正極 Zn Cu Cu Ag
負(fù)極 Cu Zn Zn Cu
電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3

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