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7g+71.3g=147g.[評價]肯定學生的解題思路和方法正確.結論也正確.然后指出有關溶解度計算的常用的一種方法:比例式法.指出:上述比例關系只適用于析出的晶體不含結晶水時的有關計算.而且要注意.若原溶液不是飽和溶液.上述比例關系不成立.[提問]上題還有沒有更簡便的解題方法?在學生分析和解答的基礎上指出有關溶解度計算的另一種方法:守恒法.即高溫下飽和液中溶質的質量=析晶后飽和溶液中溶質的質量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質量.討論后回答:可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質量.再求出蒸發(fā)100g水后.余下的水的質量.并求出在40℃時.余下的水最多能溶解多少克氯化銨.原有的飽和溶液中氯化銨的質量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質質量之差為析出的晶體的質量.具體方法是:(1)求90℃時.680g的飽和氯化銨溶液中.溶質和溶劑的質量.設溶劑的質量為x.根據溶解度的數據可知: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律,以及影響化學反應速率的因素.其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價.
實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
實驗步驟 實驗現象 實驗結論及離子方程式
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無色變?yōu)槌壬?/div>
溶液由無色變?yōu)辄S色
溶液由無色變?yōu)辄S色
離子方程式
甲:
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

乙:
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2

結論:鹵素單質的氧化強到弱的順序為Cl2>Br2>I2
【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是
B
B
(填序號)
A.非常合理B.部分合理C.完全不合理
【補充和完善】上一項若填A,則此項不用再作答,若填B或C,則完成實驗還需要的試劑是
溴水
溴水

(2)探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟 實驗現象 實驗依據和結論

3mL1mol/L    3mL3mol/L
鹽酸           鹽酸
(金屬質量相同,鹽酸均過量)
均有氣體生成,鋅粉先消失,鋅塊后消失 因為乙試管中的反應更快,所以反應物濃度越大,反應速率越快.
甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題,問題是
鋅粉的表面積大,也能加快反應速率
鋅粉的表面積大,也能加快反應速率

(3)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性.畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向,寫出電極反應式.
裝置圖

電極反應式
負極:Fe-2e-═Fe2+
負極:Fe-2e-═Fe2+

正極:2H++2e-═H2
正極:2H++2e-═H2

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(12分)補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄:
【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】內含Fe2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日
【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
現某學;瘜W實驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設計了如下幾組實驗:
Ⅰ、理論設計方案:                           甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果,
(1)甲組實驗失敗的可能原因:________________________________________________ 。
乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:

(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為________________________________。
丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:
[Fe(SCN)]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  
②                                                                 。
(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:________________________________
實驗方案(用文字述):________________________________________________ ,
根據預期現象判斷結論:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下:

序號
V(KMnO4)初
V(KMnO4)終
V(KMnO4)
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
計算:該補血藥中含Fe2+的質量分數________________(保留小數點后二位小數)。

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(12分)補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄:

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】內含Fe2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片

【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療

【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日

【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現某學;瘜W實驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設計了如下幾組實驗:

Ⅰ、理論設計方案:                            甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果,

(1)甲組實驗失敗的可能原因:________________________________________________ 。

乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:

(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為________________________________。

丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:

 [Fe(SCN)]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  

②                                                                  。

(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:________________________________

實驗方案(用文字述):________________________________________________ ,

根據預期現象判斷結論:________________________________________________________ 。

Ⅱ、(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下:

序號

V(KMnO4)初

V(KMnO4)終

V(KMnO4)

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

計算:該補血藥中含Fe2+的質量分數________________(保留小數點后二位小數)。

 

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(12分)補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄:

【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g

【組成與性狀】內含Fe2+34.0%~36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片

【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療

【用量用法】成人預防量0.1g/日,治療量0.2g~0.4g/日;小兒預防量30~60mg/日,治療量0.1g~0.3g/日

【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存

【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大。

現某學校化學實驗小組,為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在,設計了如下幾組實驗:

Ⅰ、理論設計方案:                           甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果,

(1)甲組實驗失敗的可能原因:________________________________________________。

乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:

(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為________________________________。

丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣,探討褪色的原因,根據微粒的組成,他們認為有兩種可能的原因:

 [Fe(SCN)]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  

②                                                                 。

(3)請你對其中一種可能進行實驗驗證:________________________________

實驗方案(用文字述):________________________________________________,

根據預期現象判斷結論:________________________________________________________。

Ⅱ、(4)稱量“速力菲”1.0 g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下:

序號

V(KMnO4)初

V(KMnO4)終

V(KMnO4)

1

2.24mL

14.25mL

12.01mL

2

0.30mL

12.72mL

12.42mL

3

0.50mL

12.53

12.03mL

計算:該補血藥中含Fe2+的質量分數________________(保留小數點后二位小數)。

 

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甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律,以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下,請你幫他填寫完整,并做出評價。實驗室提供的試劑:鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 鹽酸、3mol/L的鹽酸
(1)探究同主族元素性質的遞變規(guī)律
【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________(填序號)
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【補充和完善】上一項若填A,則此項不用再作答,若填B或C,則完成實驗還需要的試劑是___________。
(2)探究影響化學反應速率的因素
甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題,問題是__________。
(3)請你利用原電池原理,設計實驗,比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖,標出正負極、電子流動方向,寫出電極反應式。
②電極反應式 ____________________________、____________________________

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