人的胃液里含有適量的鹽酸.可以幫助消化.但如果胃酸分泌過多.人會感到胃痛.小軍拿來了一種抗酸藥.該藥物說明書的部分內容如圖所示.為了驗證該藥物的主要成分是碳酸鹽.他進行了如下實驗:首先將藥片放入試管中.向其中加入適量的稀鹽酸.然后 . 當小軍看到藥物說明書上的服用方法后.對此產生了探究的興趣.請你和他一起完成探究活動.[提出問題]抗酸藥為什么嚼碎后服用?[作出猜想]他的猜想是 .[設計實驗]實驗一:將一片完整的藥片放入試管中.向其中加入5mL5%的稀鹽酸,實驗二:將放入試管中.向其中加入5mL5%的稀鹽酸.[現(xiàn)象與結論]實驗二比實驗一反應快.證明小軍的猜想正確. [拓展探究](1)氫氧化鎂.碳酸鈣.碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥.這些物質必須具備兩個條件:一是能與胃酸作用,二是對身體無害.(2)患有胃潰瘍的病人胃酸過多時.不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥.其原因是 . 【查看更多】

人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如右圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．（寫實驗操作和實驗現(xiàn)象）
【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是

嚼碎后服用療效快

．
【設計實驗】
實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將一片藥片

研碎后

放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．
【拓展探究】
（1）碳酸鎂治療胃酸過多的原理（用化學方程式表示）

MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥．這些物質必須具備兩個條件：
一是對身體

對身體無害

；二是

能與胃酸作用

．
（3）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情

．

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人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小明拿來兩種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），這兩種藥物說明書的部分內容如圖所示．

（1）請判斷兩種藥品每片能消化胃酸多少的關系式①

大于

②．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）患有胃潰瘍（為粘膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用的含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與胃酸反應產生二氧化碳氣體，可能加重胃潰瘍病

．
（3）嚼碎后服用可使藥物與胃酸的反應速度加快，療效快．現(xiàn)提供5%的稀鹽酸和試管等儀器，請你設計實驗方案，進行證明．

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人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小明拿來了兩種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），這兩種藥物說明書的部分內容如圖所示．

（1）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是

碳酸鹽與鹽酸反應后生成二氧化碳，增加胃內氣壓，有可能造成胃穿孔

．
（2）嚼碎后服用可使藥物與胃酸的反應速率加快，療效快．現(xiàn)提供5%的稀鹽酸和試管等儀器，請你設計實驗方案，進行證明．

將等質量的碳酸鎂一份塊狀，一份研磨成粉狀分別放入試管中，分別滴入5%的稀鹽酸，比較氣泡生成的快慢

．

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人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．（寫實驗操作和實驗現(xiàn)象）
【提出問題】抗酸藥為什么嚼碎后服用．
【作出猜想】他的猜想是

嚼碎后服用療效快

．
【設計實驗】
實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將一片藥片

研碎

放入試管中，向其中加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】實驗二比實驗一反應快．證明小軍的猜想正確．
【拓展探究】（1）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸氫鈉等也常用于制作抗酸藥．這些物質必須具備兩個條件：
一是：對身體

無害

；二是：能與胃酸作用．
（2）患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是：

碳酸鹽與胃酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情

．

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人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】
（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H⁺）質量分數大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發(fā)生反應的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是，理由是．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

A

D

C

B

A

B

D

C

B

D

C

二、填空

13.NaCl；HCl(或氯化鈉，氯化氫)；石蕊試液（活潑金屬、碳酸鹽等合理即可）；液體變紅（有氣泡等，對應合理即可）

14.維生素豆腐（或瘦肉、魚類等含蛋白質的食物）

15．CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ; 堿性；PH試紙；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

16．（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分）

（2）2Al+3FeCl₂=3Fe+2AlCl₃(2分) （3）CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O（2分）

三、簡答

18.（1）吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應或寫化學方程式也可）（兩空答案順序不分先后）（2）Na₂SiO₃

19. （1）Ca(OH)₂CaCO₃（2）放熱（3）Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物（開放性試題，其他符合題意的猜想也可）（每小題2分）

四、實驗與探究

23．⑴①排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起_PH變大（或只有_PH≥7才能說明鹽酸已經反應掉了）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計測溫度;加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌,再測溫度。

溫度計是示數上升

（或溫度升高）

⑵

⑶生成藍色沉淀

若鹽酸過量,加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象(或鹽酸可能有剩余）

紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）

24.將生成的氣體通入到澄清的石灰水中，石灰水變渾濁

【作出猜想】嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應快；或反應物的接觸面積增大，化學反應加快)

【設計實驗】一片研碎的藥片

【拓展探究】(1)對身體無害 (2)碳酸鹽與鹽酸作用生成二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情

五、計算

25.（1）4.4 （1分）（2）NaCl 、HCl （3）（共3分）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：

73g×10%=7.3g （0.5分）

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O （1分）

106 73 117

X 7.3g y

6ec8aac122bd4f6e

= x=10.6g （0.5分）

6ec8aac122bd4f6e

= y=11.7g （0.5分）

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （0.5分）答：略

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