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25．化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅［化學式為Cu2(OH)2CO3.相對分子質量為222］的質量分數.稱取該銅礦樣品30g.加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應.共生成CO2氣體4.4g.反應的化學方程式:Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑請你計算:⑴銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數是多少?⑵反應后所得溶液中溶質質量分數是多少?(假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應.也不溶于水.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?大慶模擬）化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（注：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計）

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫．則實驗步驟的順序是（填數字序號）______．
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等．則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______、______；裝置E的作用是______．
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、后必須稱量裝置（填裝置序號）______的質量．

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(2008年哈爾濱市)某活動小組的同學查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：

【猜想與假設】

甲同學認為：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2

乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na2C03

丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2

丁同學認為：可能是NaCl、NaOH

【交流與評價】經過討論，大家一致認為______同學的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________

【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na2C03的結論，證實了自己的猜想。丙同學取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現(xiàn)象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到_________________，得出了和乙同學相同的結論。丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產生。

【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是_______________________________________。經過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論。

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（2008?大慶模擬）化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（注：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計）

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫．則實驗步驟的順序是（填數字序號）______．
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等．則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______、______；裝置E的作用是______．
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、后必須稱量裝置（填裝置序號）______的質量．

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 （2008年晉江市）興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的       （選填“前面”或“后面”）。

（2）為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結論

金屬R的活動性比鐵              

將金屬R投入         

溶液中       

金屬R表面有黑色的物質析出

猜想       （選填“正確”或“錯誤”）

（3）請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。


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（2008?大慶模擬）化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（注：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計）

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫．則實驗步驟的順序是（填數字序號）______．
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等．則裝置C、D中所盛放的試劑依次為______、______；裝置E的作用是______．
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、后必須稱量裝置（填裝置序號）______的質量．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

D

D

C

D

D

D

C

B

C

B

D

C

二、填空

15．無明顯變化 變紅色  溶液渾濁，顏色變淺（或消失）說明：本題第三空兩現(xiàn)象答全得1分

16．NaOH、CuCl2、Na2CO3   NaOH、HNO3、Fe2O3       【說明：本題屬開放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明：所寫化學方程式要與以上三空對應，只有得分的物質，該化學方程式才能得分，否則不給分】

三、簡答

17. (1)＜  (2)影響人類健康(或使森林大面積枯死、或建筑物腐蝕損壞、或土壤酸化等等，符合題意均給分)(3) Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O    (4) B

18．(1)>  (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O   (3)A、C

19．⑴pH＞7　⑵1�、洽貱aCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　4　②2

20．(1)H+  能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應；等 (任寫兩條)  (2)H2(O2)  CaO+H2O=Ca(OH)2   (3)  用潔凈的玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。

四、實驗與探究

21.①酸能使石蕊試液變紅  ②汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅  紅色不褪去

五、計算

24．(1)2.86   (2)65%

25．解：設銅礦中堿式碳酸銅的質量是為x,生成氯化銅的質量為y。

       Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2  + 3H2O+ CO2↑

         222            270            44

          x              y             4.4g                        （1分）
         6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        x =22.2g                                 （1分）
         6ec8aac122bd4f6e=6ec8aac122bd4f6e        y =27g                                   （1分）
        銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量分數為  6ec8aac122bd4f6e×100%=74%            （1分）

反應后所得氯化銅溶液的質量為   22.2g+132.2g-4.4g=150g         （1分）

反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為  6ec8aac122bd4f6e×100%=18%       （1分）

答：銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是22.2g ，其質量分數是74%。反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是18%。

 

 

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