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(1)甲裝置常常浸在溫度為70~80的水浴中.目的是 .(2)實(shí)驗(yàn)時(shí).先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲.約1分鐘后鼓入空氣.此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走.控制一定的鼓氣速度.銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束.(3)乙醇的催化氧化反應(yīng)是 反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(4)控制鼓氣速度的方法是 .若鼓氣速度過快則會(huì) .若鼓氣速度過慢則會(huì) .(5)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物.則要在導(dǎo)管乙.丙之間接上戊裝置.其連接方法是,乙接 . 接丙. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外活動(dòng)小組利用圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
 2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
 2CH3CHO+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻
使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻
；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)
發(fā)生倒吸
發(fā)生倒吸
．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：
鼓氣多反應(yīng)放熱多，過量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走
鼓氣多反應(yīng)放熱多，過量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走
該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用
單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)
單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)
來計(jì)量．

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某課外活動(dòng)小組利用圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是______；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)______．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：______該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用______來計(jì)量．

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某課外活動(dòng)小組利用圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是______；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)______．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：______該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用______來計(jì)量．

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某課外活動(dòng)小組利用圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是    ；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)    ．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示．試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因：    該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用    來計(jì)量．

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某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是
適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?/div>
適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?/div>．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅可絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
銅或銀
加熱
2CH3CHO+H2O
．
（3）控制鼓氣速度的方法是
控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)
控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)
，
（4）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接
b
b
、
a
a
接丙．

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一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

1.C  2.D  3.B  4.C  5.A  6.A  7.C  8.B  9.D  10.C 11.C  12.C  13.D  14.B  15.D 16.C

二、（本題包括2道小題，共15分）

17．（6分）（1）①用蒸餾水濕潤（1分）  ②檢查是否漏水（1分）

（2）①②⑤⑥（4分，每對(duì)一個(gè)給1分，每寫錯(cuò)1個(gè)倒扣1分，扣完為止）

18．（9分）（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快

（3）放熱  2CH3CH2OH+O2          2CH3CHO+H2O（2分）

（4）控制甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)   帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度

 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度  （5）b  a （其它每空1分）


   

    
    

    
19．（9分）（1）硼、鋁 （2）Na+[       ]2－Na+   
Na+[         
]2－Na+（可顛倒）
（3）離子。作耐火材料或電解冶煉鋁  
（4）H3BO3（前面每空1分）
（5）Al2O3+2OH－   2AlO2－+H2O（2分）
20．（11分）
   （1）四或4  （1分）    VIII（1分）
   （2）C： FeCl2  （1分）  K： Al(OH)3 （1分）
   （3）Al3++3NH3?H2O====Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
       
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑  （2分）
   （4）鋁熱劑  （1分）      
8/3（2分）
四、（本題包括1道小題，共10分）
21．（共10分）
（1）（各1分 共2分）
 
 
 
 
 
（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；水解或取代反應(yīng)    （各1分 共3分）
（3）  （2分）
        

 
 
 
（4）（各1分 共3分）
        

               

 
 
 
 
 
五、（本題包括1道小題，共7分）
22．（7分）（1）2Mg + O2  2MgO 
2Mg + CO2  2MgO + C
（各1分 共2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m
         
（2）C2H4O2(3分)
         
（3）CH3COOH   HCOOCH3    OHCCH2OH等。（2分）
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