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近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極

B．電解時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：I^－−6e^－＋3H₂O = IO₃^－＋6H^＋

C．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3 mol e^－時(shí)，理論上可制得KIO₃ 107 g

D．電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH變小

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：

KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I ^– – 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺

C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

D．電解前后溶液的pH幾乎不變

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B. 電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I ^–– 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^– + 6H⁺                      

C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

D. 電解前后溶液的pH幾乎不變

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：

       KI + 3H₂O  KIO₃ + 3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

    A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

    B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I ^–+ 3H₂O → IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

    C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

       D．電解后溶液的pH明顯減小

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I ^–+ 3H₂O → IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

C．陽(yáng)極發(fā)生了還原反應(yīng)

D．電解前后溶液的pH明顯減小