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c．Cu2O能溶于氨水生成無(wú)色的[Cu(NH3)2]+.[Cu((NH3)2+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+.回答下列問(wèn)題: (1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有 . (2)第②步操作要注意的問(wèn)題是 ,對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象.你能得到的結(jié)論是 . (3)第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是 .請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因 . (4)寫(xiě)出④步涉及的離子方程式 . (5)綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng).生成的不溶物是 . (6)某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅.請(qǐng)你分析利用上述實(shí)驗(yàn)原理是否可行.若可行.請(qǐng)說(shuō)明理由 .若不可行.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)更合理的實(shí)驗(yàn)方案 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開(kāi)止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定
．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫(huà)出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO3-為
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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（2011?寶雞一模）某化學(xué)研究小組同學(xué)認(rèn)為NH3中N元素處于最低價(jià)，得出NH3應(yīng)具有還原性的結(jié)論，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行研究（夾持裝置未畫(huà)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用NH4C1制取NH3化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）該實(shí)驗(yàn)中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．
（3）試驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的且組成為雙原子分子的氣體，說(shuō)明'Cu0能被NH3還原，該反摩的化學(xué)方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）該小組同學(xué)在此實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)上存在一定的缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)提出改進(jìn)措施
在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)
在A和B之間增加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，在C裝置后再接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶來(lái)吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進(jìn)入影響實(shí)驗(yàn)
．
（5）某同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：Cu2O也是紅色堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，且在酸性條件下易發(fā)生反應(yīng)：Cu+→+Cu2+→+Cu．于是提出（3）中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物，需要進(jìn)_步驗(yàn)證紅色物質(zhì)的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證NH．和Cu0反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．

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某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____；儀器b中可選擇的試劑為_(kāi)_____；
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：______若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______．
（6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成．若實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得干燥管D增重m克，裝置F測(cè)得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)
①在放有銅片的圓底燒瓶中加入10mL濃硫酸，加熱煮沸10min（如圖所示）后，所得固體分離除去未反應(yīng)的銅片，再經(jīng)水洗仍有大量黑色不溶物。
②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。
③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振蕩后，靜置、過(guò)濾，把濾液移入盛有水的小試管中，振蕩，出現(xiàn)渾濁。
④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振蕩，溶液呈無(wú)色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。
⑤取少量不溶物，向其中加入濃鹽酸并加熱，沉淀幾乎全部溶解。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料了解到。
a．銅與濃硫酸反應(yīng)的不溶性副產(chǎn)物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；
b．CuS和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；
c．Cu2O能溶于氨水生成無(wú)色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的
[Cu(NH3)4]2+。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有__________________。
（2）第②步操作要注意的問(wèn)題是_________________________；對(duì)比①②兩步操作中的現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是_________________________。
（3）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是__________________，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_______________。
（4）寫(xiě)出④步涉及的離子方程式______________________________。
（5）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是___________________________。
（6）某工廠擬用廢銅屑制備硫酸銅，請(qǐng)你分析利用上述實(shí)驗(yàn)原理是否可行。若可行，請(qǐng)說(shuō)明理由____________________________________。若不可行，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)更合理的實(shí)驗(yàn)方案（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
______________________________。

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1-5AAAAC 6-10BBC AD AD 11-15CB AD CD 16-20 ABABCA 21-25 ACCBA 26-28CCD

29．8分

(1) 碳(或C) （2分）

(2)

(3) 35.5

30、（12分）（1）（2分）N≡N； 三角錐（錯(cuò)字不給分）

（2）（6分） 略；   H2O2+SO2=H2SO4；    4OH――4e―=O2+ 2H2O

（3）（2分）水迅速?zèng)_入試管的，收集的是氨氣；水面緩慢上升的，收集的是SO2；

（4）（2分）c(OH―)< c(NH4+)< c(SO42―)< c(H+)

31、14分（1）Na2SO3、NaOH、Na­2SO4（2分）

   （2）必須在密閉系統(tǒng)中（或在通風(fēng)廚中）進(jìn)行，防止污染空氣（或防止中毒）（1分）；黑色沉淀中有還原性物質(zhì)，濃硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硫酸。（2分）

   （3）硫（或S）（1分），硫微溶于酒精但不溶于水，將硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固體硫（1分）

   （4）Cu2O+4NH3?H2O=2[Cu（NH3）、2]++2OH―+3H2O（2分）

4[Cu（NH3）2]++8NH3?H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH―+6H2O（2分）

    
   
    
    
    
    
    
    △
       （6）2Cu+O2    2CuO   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
    32．(8分)(1)H2O    (2分)
                  (2)Na2S    (2分)
       
          (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O      (2分)
    (4)2 H2S+SO23S+2H2O         
(2分)
     
    33．(1)
308     (2) 52
    (3)設(shè)SO2為X(體積分?jǐn)?shù))，則有
    4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X
            X＝0.0923
    (4)①13b＝200－10a
    ②