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已知①A.B.C.D.G含有同種元素.②E是通常情況下密度最小的氣體,B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.B具有氧化性.能將SO2氧化為F(H2SO4).F與A反應(yīng)生成E.G.③ 純AB溶液C固體D固體G溶液顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色 依據(jù)以上信息填空: (1)請(qǐng)寫(xiě)出E.D的化學(xué)式 . . (2)請(qǐng)指出A.B.C.D.G所含的同種元素在周期表的位置 .該元素原子的電子排布式 .(3)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 .反應(yīng)式 . (4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→A , A→B . (5)B→F的離子方程式為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某生利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方,如下圖所示:

已知①A、B、C、D、G含有同種元素。

②E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

B具有氧化性,能將SO2氧化為F(H2SO4),F與A反應(yīng)生成E、G。

純A(單質(zhì))

B溶液

C固體

D固體

G溶液

顏色

銀白色

黃色

紅褐色

紅棕色

淺綠色

依據(jù)以上信息填空:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出E、D的化學(xué)式     、             。

(2)請(qǐng)指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表的位置_________________,該元素原子的電子排布式____________________。

(3)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為      ,反應(yīng)式____________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E→A                ; A→B            。

(5)B→F的離子方程式為               。

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某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方,如下圖所示

 

已知①A、B、C、D、G含有同種元素。

 

純A(單質(zhì))

B溶液

D固體

G溶液

顏色

銀白色

黃色

紅棕色

淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為F,F是含有三種元素的化合物,與A反應(yīng)生成E、G。

依據(jù)以上信息填空:

   (1)寫(xiě)出D的化學(xué)式     。

   (2)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為                  。

   (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

E→A                ;。痢            。

   (4)B→F的離子方程式為               

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1.A   2.A   3.C   4.C  5.C  6.B  7.C   8.C  9.A  10.A   11.D

12.B  13.A  14.D  15. A  16.B  17.C  18.A 

    1. <blockquote id="pksjg"><rt id="pksjg"></rt></blockquote>

        20080603

        23.(1)①0.01mol (2分) ②1(2分)

        ③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O+18HCl=2 AlCl3+6 MgCl2+CO2↑+21 H2O(3分)

        (2)Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO↑+3H2O  (3分)氮(2分)

        24.(1)否 (1分)Mg2在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡(2分)

           (2)(5分)pH =10時(shí),溶液中c(Mg2)=103mol ?L1,c(AlO2?)=0.1 mo l?L1

            向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程分為三個(gè)階段:

        H      + OH    =  H2O

        0.1mol     0.1mol

            20081215

            0.099 mol   0.198 mol

            Al3   + 3OH =  Al(OH)3

            1mol    3mol

            Al(OH)3  + OH=  AlO2+2H2O

            0.1 mol   0.1 mol

            根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算,NaOH的質(zhì)量為

            n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g (或=3.40 g

             

            25.(1)(2分)                    

            ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2

              CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO

            ⑶(2分)不需要。因?yàn)橐恢蓖ㄈ氲獨(dú),b中溶液不會(huì)倒吸到a管中;

            ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點(diǎn)燃(或用氣球收集,或接一個(gè)加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可)。

            26.(1)H2、Fe2O3(2分)

            (2)(鐵,略)(3分)

            (3)先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。(2分)

            4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)

               (4)4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(2分)  2Fe+3Cl22FeCl3(2分)

            (5)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42 +4H+ (3分)

            27.(1) HCO3 +OH== CO32+ H2O

               (或:Ca2+ + HCO3 + OH=== CaCO3↓+ H2O

            或: Ca2+ +2 HCO3+ 2OH=== CaCO3↓+CO32 + 2H2O

            或:Mg2++2OH == Mg(OH)2↓)(2分)

               (2)③  (1分)  Fe(OH)3  (2分)

               (3)除去鈣離子(0.5分)   調(diào)節(jié)溶液酸度(0.5分) 

               (4)殺菌消毒  (1分)

               (5)①  (1分)

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