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23． (1)小蘇打.胃舒平.達喜都是常用的中和胃酸的藥物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，胃舒平每片含0.26gAl（OH）3．中和胃酸時，3片小蘇打片相當于胃舒平
 
片．
（2）達喜是鋁碳酸鎂咀嚼片，化學式為AlxMgy（OH）zCO3?nH2O，相對分子質(zhì)量602．
①取該堿式鹽3.01g，加入1.00mol?L-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.0mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比是
 
．
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量和得到沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則達喜的化學式是
 
．
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小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打每片含0.420g NaHCO3，2片小蘇打和胃酸完全中和，被中和的氫離子是
 
mol．
（2）胃舒平每片含0.234g Al（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平
 
片．
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽，難溶于水，其化學式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O，中和胃酸時，該鹽能轉(zhuǎn)化為易溶于水的離子，放出CO2氣體，試完成其離子方程式
 
．（要寫出相關計算過程）

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小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。

①取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 mol?L-1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5 mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL 時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

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小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平           片
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：
取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

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小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是    mol。

（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平    片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比            。

 

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應過程分為三個階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol 

          
 
          
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                    20081215
                    0.099
mol   0.198 mol 
                    Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
                    1mol   
3mol 
                    Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
                    0.1 mol  
0.1 mol 
                    根據(jù)反應方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 
                    n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
                     
                    25．（1）(2分)                    

                    ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
                    　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
                    ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
                    ⑷(2分)處理的方法可以將其在導管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
                    26．（1）H2、Fe2O3（2分）
                    （2）（鐵，略）（3分）
                    （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
                    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
                      
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
                    （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
                    27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

                       （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
                    或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
                    或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
                       （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
                       （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
                       （4）殺菌消毒  （1分） 
                       （5）①  （1分）