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9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板:2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++Cu2+B．碳酸氫鈉的水解:HCO3-+ H2O = H3+O + CO32-C．漂白粉溶液中通入過量的CO2: Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClOD．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                    （     ）

     A．用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

     B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

     Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

     C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O        2OH－+Cl2↑+H2↑

     D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3­，再加入PbO2，則反應(yīng)后溶液顯紫紅色：

      5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2MnO4－+2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+

B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+ H2O = H3O+ + CO32－

C．漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2+ + 2ClO－ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO－

D．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－  Cl2↑＋Mn2+＋H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                    （     ）

             A．用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

             B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

     Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

             C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O        2OH－+Cl2↑+H2↑

             D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3??，再加入PbO2，則反應(yīng)后溶液顯紫紅色：

      5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2MnO4－+2H2O

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                   （    ）

     A．用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

     B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：

     Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

     C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O        2OH－+Cl2↑+H2↑

     D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3­，再加入PbO2，則反應(yīng)后溶液顯紫紅色：

      5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2MnO4－+2H2O

 

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                   （    ）

A．用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：
Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－====CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3­，再加入PbO2，則反應(yīng)后溶液顯紫紅色：
5PbO2+2Mn2++4H+====5Pb2++2MnO4－+2H2O

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1．A   2．A   3．C   4．C  5．C  6．B  7．C   8．C  9．A  10．A   11．D

12．B  13．A  14．D  15. A  16．B  17.C  18．A 

20080603

23．（1）①0.01mol （2分） ②1（2分）

③ Al2Mg6(OH) 16CO3?4H2O＋18HCl＝2 AlCl3＋6 MgCl2＋CO2↑＋21 H2O（3分）

(2)Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO↑＋3H2O  （3分）氮（2分）

24．（1）否 （1分）Mg2＋在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2存在溶解平衡（2分）

   （2）（5分）pH =10時，溶液中c(Mg2＋)=10－3mol ?L－1，c(AlO2?)=0.1 mo l?L－1

    向混合溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)過程分為三個階段：

H＋      + OH－    =  H2O

0.1mol     0.1mol 

        1. 
   
        
    
    
        
    
        20081215
        0.099
mol   0.198 mol 
        Al3＋   + 3OH－ =  Al(OH)3↓
        1mol   
3mol 
        Al(OH)3  + OH－=  AlO2－+2H2O 
        0.1 mol  
0.1 mol 
        根據(jù)反應(yīng)方程式計算，NaOH的質(zhì)量為 
        n(NaOH)=0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol =3.398 g （或=3.40 g）
         
        25．（1）(2分)                    

        ⑵(6分)CuO+CCu+CO↑   2CuO +C2Cu+CO2↑
        　　CuO +COCu+CO2     CO2+C2CO
        ⑶(2分)不需要。因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中；
        ⑷(2分)處理的方法可以將其在導(dǎo)管口點燃（或用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管等合理方法均可）。
        26．（1）H2、Fe2O3（2分）
        （2）（鐵，略）（3分）
        （3）先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2分）
        4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
          
（4）4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O（2分）  2Fe+3Cl22FeCl3（2分）
        （5）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+
（3分）
        27．（1）
HCO3－ +OH－==
CO32－+ H2O

           （或：Ca2+ + HCO3－
+ OH―=== CaCO3↓+ H2O
        或： Ca2+ +2 HCO3－+ 2OH―===
CaCO3↓+CO32－ + 2H2O 
        或：Mg2++2OH― ==
Mg（OH）2↓）（2分）
           （2）③  （1分）  Fe（OH）3  （2分）
           （3）除去鈣離子（0.5分）   調(diào)節(jié)溶液酸度（0.5分）  
           （4）殺菌消毒  （1分） 
           （5）①  （1分）