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CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是______．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是______（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是______．



②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應(yīng)方程式為______．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=______（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO₄-5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄-yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=______．

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CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是    ．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是    （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是    ．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是    （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是    ．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應(yīng)方程式為    ．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=    （假設(shè)電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=    ．

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濃硫酸與乙二酸（H₂C₂O₄）在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為：H₂C₂O4CO₂↑+CO↑+H₂O有人利用這個反應(yīng)產(chǎn)生的CO還原某種鐵的氧化物，并設(shè)計了如下圖所示的裝置。其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸（H₂C₂O₄），D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中裝有鐵的氧化物粉末。

Ⅰ.（1）D裝置的作用是________。

（2）E裝置的作用是________。

（3）I裝置的作用是________。

Ⅱ.甲同學用上述裝置，取不同質(zhì)量的鐵的氧化物進行實驗。所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	鐵的氧化物質(zhì)量/g	生成鐵的質(zhì)量/g
1	4.00	2.81
2	8.00	7.62
3	10.00	7.01
4	12.00	8.42
5	14.00	9.81
6	16.00	12.22
7	18.00	12.63
8	20.00	14.03

（1）如果以y軸表示生成鐵的質(zhì)量，x軸表示鐵的氧化物質(zhì)量，請用鉛筆在上面坐標圖上依次找出相應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)的點。

（2）從坐標圖上可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據(jù)不十分可靠，故舍去。請分析造成此種結(jié)果的原因主要可能是________或________。

（3）請利用上圖回答。第二次實驗時生成的鐵的質(zhì)量約為________g（小數(shù)點后保留一位）。

（4）如果另一位同學乙取了25 g鐵的氧化物樣品而來不及做實驗，但根據(jù)上述圖示，可以求出所生成的鐵的重量為________（小數(shù)點后保留一位）。將你所用方法在上圖中畫出。

（5）同學丙看了甲、乙兩同學所做的方法后認為：只要認真進行兩次實驗，就以回答上述問題。請用甲同學的兩組實驗數(shù)據(jù)，用數(shù)學方法寫出丙同學的分析過程。

（6）丁同學看了上述分析過程后，認為只要一組準確的實驗數(shù)據(jù)就能解決問題。他是怎樣分析的？Si+O₂=SiO₂

 

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（2008?揭陽二模）某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）下圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

CFG

（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl

．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

NH₄⁺、Cl^-、OH^-

（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次

向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，水自然流完后，重復操作2～3次

．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g；再次加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，且m₁-m₂=0.3，接下來的操作應(yīng)當是

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超0.1g

．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

(W2-W1)g× 112 160 × 250 25

a g

×100%

(W2-W1)g× 112 160 × 250 25

a g

×100%

．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康模�你認為甲學生的觀點是否正確？

正確

正確

（填正確或錯誤）；請說明理由：

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結(jié)果無影響．

FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結(jié)果無影響．

．

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14

15

16

17

18

19

20

21

BC

A

C

D

C

CD

AC

C

三.實驗題答案:

22.(一) （1）將小木塊從斜板上A點由靜止釋放，運動至水平板上B點靜止；

（2）用圖釘把細線拉緊固定在A，B兩點間；

（3）用量角器測量細線與水平板間的夾角θ；

（4）動摩擦因數(shù)表示為μ=tanθ

（二）     (1)  

(2)　　U^/、U分別為V^/、V的讀數(shù)

四.計算題答案:

25（20分）. （1）

            ∴    (6分)

（2）                 (6分)

（3）∵               ∴（2分）

                      (6分)

23（16分）． (1)單擺的周期＝2s (2分)

N次全振動的時間 t＝NT＝＝20s (2分)

木箱在這段時間內(nèi)的位移      S＝vt =NTv= ＝40m    (2分)

(2)繩子對鐵球的拉力         T＝mg/cos37°        （2分）

球受到的合力           F₁＝mgtan37°               （l分）

根據(jù)牛頓定律，球的加速度a＝F₁/m＝gtan37°球相對箱靜止，箱的加速度也為此值 （2分）

繩對箱的拉力的豎直向下分力T_y＝Tcos37°＝mg                  （2分）

箱子在豎直方向的合力為0，故地面對箱的支持力N＝(M+m) g      (1分)

繩對箱的拉力的水平向左的分力Tx＝Tsin37°＝mgtan37°          （1分）

設(shè)推力大小為 F.則箱受到的合力∑F＝F-T_x-μN =Ma，得 

F=Ma+T_X+μN=(M+m)(μ+tan37°)g＝51N             (1分)

（用整體法求出推力大小同樣給分）

24（18分）. （1）當A在B上滑動時，A與BC整體發(fā)生作用，由于水平面光滑，A與BC組成的系統(tǒng)動量守恒，，（2分）  得（1分）

系統(tǒng)動能的減小量等于滑動過程中產(chǎn)生的內(nèi)能， ，（1分），（2分）     得（1分）

（2）當A滑上C，B與C分離，A與C發(fā)生作用，設(shè)到達最高點時速度相等為V₂，由于水平面光滑，A與C組成的系統(tǒng)動量守恒， ，（2分）得

A與C組成的系統(tǒng)機械能守恒，（2分）

得（1分）

（3）當A滑下C時，設(shè)A的速度為V_A，C的速度為V_C，A與C組成的系統(tǒng)動量守恒， , （2分）

A與C組成的系統(tǒng)動能守恒，（2分）

得V_C = （2分）

化學答案DDACDBBC

26．（1）

C

N

O

Al

Cl

K

Fe

(2)

（3）（寫出其中2個即給分，如多寫了B等元素，不給分也不扣分）