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I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

【實驗原理】

和KI反應的離子方程式為：

        （1）

平均反應速率的計算式為。

實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：

              （2）

反應（1）生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍色。從加入溶液到出現(xiàn)藍色的時間為。

【實驗內(nèi)容】

（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

（2）為了使反應充分進行，減少數(shù)據(jù)誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

（3）第①組實驗的         mol·（L·s）。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）      。

II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

該小組根據(jù)上述原理設計如圖19所示裝置制備。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（    ）

A．反應可表示為3X+Y2Z

B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L^－1·s^－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是                 (　　)。

A．反應可表示為3X＋Y2Z

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是(　　)。

A．反應可表示為3X＋Y2Z

B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大

D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大