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FeCl₃常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺ 、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和 Fe²⁺的實驗步驟___________。

(1)FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)向含有1 mol CuCl₂、2 mol FeCl₃的腐蝕銅板后的混合液中加入鐵粉n mol，試分析溶液中陽離子的各種情況填入下表

（1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）₂的溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=
（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)K_a=
（3）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科學(xué)實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是，最小的是．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實驗改變的條件是．
③根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：

已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．