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23．A.B.C.D.E都是元素周期表中前20號(hào)元素.原子序數(shù)依次增大.B.C.D.同周期.A.D同主族.E與其它元素既不在同周期也不在同主族.B.C.D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng).根據(jù)以上信息.回答下列問題: (1)A和D的氫化物中.穩(wěn)定性較弱的是 ,A和B的離子中.半徑較小的是 . (2)元素C在元素周期表中的位置是 . (3)E元素的名稱是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）位于小正方體的中心．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，
（2）其原因是
HF中分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常高
HF中分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常高

（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
；
（3）A和E形成的化合物的電子式是
．
（4）C原子的電子排布式是
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的電負(fù)性較大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；
元素C的原子核外電子排布式為
 
；
C單質(zhì)的晶體中原子以
 
 鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
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（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學(xué)式是
 

（4）已知晶胞
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的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．
 
．

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號(hào)分別為
 
、
 
，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是
 
．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期，也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，完成下列各題：

(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是_________(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是_________ (填離子符號(hào))。

(2)元素C在元素周期表中的位置是_________。

(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖1-2-25所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是_________。

圖1-2-25

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。

根據(jù)以上信息，完成下列問題：

（1）A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是__________（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號(hào)）。

（2）元素C在元素周期表中的位置是__________。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子（用“●”表示）位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小正方體中心。該化合物的電子式是__________。

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1―5ADCBD  6―10CBCCD   11―15CBCBD  16―20BDBDC

21．（6分）NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F  （3分）

    接FCl  Br  I的順序，半徑增大，奪取質(zhì)子的能力減弱。（3分）

22．（8分）（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）

   （2）酸性  氧化性（各1分）

   （3）0.6mol（2分）

   （4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成（2分）

23．（8分）（1）D   Na+

   （2）第三周期   第IIIA族

   （3）鈣（每空2分）

24．（8分）（1）H-O-H   4NA   （每空2分）

   （2）①H2O>NH3>H2S   （每空2分）

    ②SO2+2H2S==2H2O+3S↓（末寫↓不扣分）（2分）

6ec8aac122bd4f6e25．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

   （2）

 

 

 

 

    正極反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）（1分）

    負(fù)極反應(yīng)：Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）（1分）

   （3）①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2―4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）（各1分共3分）

   （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）

    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2分）

    不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成（2分）

 

 

 


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