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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：

EF

EF

段化學反應速率最快，

EF

EF

段收集的二氧化碳氣體最多． 
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是

AC

AC

A．蒸餾水   B．氯化鈉固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種） ①

改用較大塊的碳酸鈣固體

改用較大塊的碳酸鈣固體

；
②

用與鹽酸不反應的物質(zhì)將碳酸鈣部分包住

用與鹽酸不反應的物質(zhì)將碳酸鈣部分包住

；
③

加入醋酸鈉溶液

加入醋酸鈉溶液

．

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用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積與時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A．OE段化學反應速率最快

B．EF段化學反應速率最快

C．FG段收集的二氧化碳氣體最多

D．由圖可推斷出該反應是吸熱反應

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一、二、選擇題：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

C

D

B

B

A

D

B

AB

BD

CD

C

三、13． 0.02mol?(L．s)^-1

14．（1）EF、EF；（2）AC；（3）改用較大塊的碳酸鈣固體，或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包住，或加入醋酸鈉溶液等。

15.（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生 ②鎂片逐漸溶解 ③燒杯中溶液變混濁

（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)₂晶體。

（3）Mg+2H⁺==Mg²⁺+H₂↑

（4）小于

16．（1）D；（2）加入硫酸銅溶液后，構(gòu)成Fe-Ag原電池，F(xiàn)e溶解，減輕，Cu²⁺在銀圈上得到電子，沉積在其上，增重，所以銀圈向下傾斜。

四、17． 8.4g；1.806×10²³。

18．（1）C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2560KJ/mol

       （2）能量的利用率：45.4%

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