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(3)某有機化合物結構式為C6H5―S―NH2.其中S―N中.你認為共用電子對偏向誰? . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關系是______；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關系是______；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關系是______；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推測x值與原子半徑的關系是______；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的______變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
______（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是______．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測x值與原子半徑的關系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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一、選擇題（共55分）（其中1―5每題2分共10分，6―20每題3分共45分）

1―5 BBCDB    6―10 DBBBA    11―15 BCBAB    16―20 CCCBD

二、填空題

21．（10分）（1）A：碳酸銨或碳酸氫銨（2分）

B：略    D：三角錐  G：紅棕色（各1分）

   （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（2分）

   （3）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=+108akJ?mol-1（3分）

6ec8aac122bd4f6e22．（11分）

   （1）4HCl（濃鹽酸）+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）

6ec8aac122bd4f6e
 

   （2）2Cl2+2H2O（氣）+C====4HCl↑+CO2↑（2分）

吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣。（1分）

   （3）生成的HCl氣體使紫石蕊溶液變紅，因未反應完的Cl2與H2O作用產生的HClO的漂白作用使紅色消失。（2分）

   （4）B（1分）

   （5）瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升；貯存少量Cl2（2）

23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）

   （2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越��；（2分）周期性。（1分）

   （3）氮原子（1分）

   （4）共價鍵（2分）

   （5）第六周期IA族（1分）

24．（9分）（1）正向（1分）  （2）B、D（2分）

   （3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol  n(D)>0.5mol（各2分）

三、計算題（5分）

26．（1）66.7%   (2)50

 

 


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