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（2007?淄博三模）中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物． 
（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液（填“能”、“否”）．
（3）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．
寫出反應(yīng)①的離子方程式：．
寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式：．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請(qǐng)就三大酸與金屬銅反應(yīng)情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為；
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？ （填“同意”或“不同意”），原因是．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說法正確與否（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）．

（2012?閔行區(qū)二模）硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料．實(shí)驗(yàn)室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有．
（2）圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（3）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①；②．
為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙，取樣檢驗(yàn)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣可循環(huán)使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是．
（5）方案2中物質(zhì)甲可以是（選填答案編號(hào)，下同），物質(zhì)乙可以是．
a．Cu    b．CuCO₃    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
指出你認(rèn)為不合理的方法及存在的問題．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時(shí)用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng)，其化學(xué)方程式是．

硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂ O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、等操作，溫度應(yīng)該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為、、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是．
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈．有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；   方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是；
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后．
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是．
②一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如下：

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍(lán)色
B	0.5	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍(lán)色
C	2	濃HNO3（4mL）	溶液為綠色
	1	稀HNO3（4mL）	溶液為藍(lán)色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是．（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)．