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(2)方案I中.坩堝內發(fā)生反應的化學方程式為: . .若確認紅色試樣中含有.則應符合的數學關系為: .實驗中最少得進行 次稱量.(3)為使方案Ⅱ科學.合理.安全.可采取的正確措施和操作有: . A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置 B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標號）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應，生成N2和NH4Cl．現用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內發(fā)生反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應表明氨氣具有
bc
bc
 （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應中的作用是
c
c
（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質的名稱：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學式）．

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(1)下圖裝置有兩處錯誤：一處是___________，另一處是___________。

(2)改進裝置后進行實驗，實驗中A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_________________；反應后A試管中生成物水溶液顯____________色；B試管中品紅溶液_______________。

(3)B管口浸有堿液的棉花的作用____________________________________________。

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硫代硫酸鈉(Na3S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。裝置如圖I：有關物質的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。
（1）Na3S2O3·5H2O的制備：   
①寫出試管內發(fā)生反應的化學方程式___________。
②B中混合液被氣流攪動，反應一段時同后．硫粉的量逐漸減少。當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是________________；裝置C的作用是_______________。    
③過濾B中的混合液，將濾液經過___________、____________、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子。請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，寫出實驗步驟、預期現象和結論。   
  限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L-1、1 mol·L-1 BaCl2溶液、l mol·L-1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石葛蕊試液、澄清石灰水等。

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硫代硫酸鈉（Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖Ⅰ；有關物質的溶解度曲線如圖Ⅱ所示．
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（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
①寫出試管內發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
②B中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當B中溶液的pH接近7時就停止加熱，理由是
 
；裝置C的作用是
 
．
③過濾B中的混合液，將濾液經過
 
、
 
、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性，含有OH-、SO32-、HCO3-等陰離子．
請設計試驗方案，證明“濾液”中存在SO32-、HCO3-，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選儀器及試劑：pH計、小燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、澄清石灰水等．
實驗操作 預期現象與結論
步驟1：取適量“濾液”于小燒杯中，用滴管向小燒杯加入過量l mol/L BaCl2溶液． 若出現白色渾濁，溶液可能存在SO32-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，將所得固體、濾液分別置于試管A、B備用． /
步驟3：向試管A中加入
 
．
 
步驟4：向試管B中加入
 
．
 

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精英家教網某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：①氣體產物是CO2．
②氣體產物是CO．
③氣體產物是
 
．
（2）設計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式：
 
．
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為
 
．
（5）數據處理
試根據實驗數據分析判斷，前面的假設
 
（填①、②、③）是正確的．寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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