某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市售過(guò)氧化鈉純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
儀器裝置：如圖．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取過(guò)氧化鈉樣品2.00g；
②把過(guò)氧化鈉樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置錐形瓶中（固體體積忽略不計(jì)）；
③向過(guò)氧化鈉樣品中滴加水，用量氣裝置測(cè)得氣體體積為166.00mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
④錐形瓶中液體體積為54.00mL；
⑤將錐形瓶?jī)?nèi)液體全部轉(zhuǎn)移入儀器A中，并定容至250.00mL；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱：______；
（2）生成氣體的體積為_(kāi)_____mL；為保證測(cè)定氣體體積的準(zhǔn)確性，測(cè)定時(shí)必須做到：①______；②______；③視線與凹液面最低點(diǎn)持平．
（3）據(jù)報(bào)導(dǎo)，該反應(yīng)還會(huì)有副反應(yīng)：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______（“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）如何避免因生成H₂O₂造成的誤差：______；
（4）為效正實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該小組補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用滴定管量取20.00mL．A中的液體放人錐形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，用去12.00ml．高錳酸鉀溶液．其反應(yīng)為：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______中（填儀器名稱）．
②此實(shí)驗(yàn)未使用指示劑，如何確定終點(diǎn)：______
③由上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算該過(guò)氧化鈉樣品純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。

【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂，測(cè)定CO₂的質(zhì)量。

解答31-34小題：

方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)___________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。

方案二的具體過(guò)程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_________。

方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g。

       該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________（用代數(shù)式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。

若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）

               A                                  B

              C                                   D

（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：

【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。

【方案二】用0.100mol/L鹽酸滴定。

【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂，測(cè)定CO₂的質(zhì)量。

解答1-4小題：

1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)___________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。

2．方案二的具體過(guò)程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。

②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。

③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。

④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_________。

3．方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g。

    該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________（用代數(shù)式表示）。

上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。

4．若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）

              A                                 B

             C                                  D

（18分）工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO₃^2－沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂，測(cè)定CO₂的質(zhì)量。
解答1-4小題：
1．方案一的操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl₂溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)___________________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_____________________________________________________。
2．方案二的具體過(guò)程為：

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
③為減少偶然誤差，通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_________。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_________。
3．方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W₁ g；③稱量W₂ g樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H₂SO₄至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥ 打開(kāi)止水夾；⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W₃ g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________________（用代數(shù)式表示）。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。改進(jìn)措施可以是______________________________________________。
4．若用下圖裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中，最合理的是______。（選填序號(hào)）
               
A                                  B
               
C                                   D