(1) 試劑1是 .加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是: . ,(2) 加入KSCN溶液后.在未加新制氯水的情況下.溶液中也產(chǎn)生了紅色.其可能的原因是 ,(3) 在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間.溶液的顏色會(huì)逐漸褪去.為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因.甲.乙.丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想:編號(hào)猜想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe乙溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性.將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確.寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作.預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(不一定填滿.也可以補(bǔ)充)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論① 答案(1)稀鹽酸,2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ,Fe3++SCN-＝[Fe(SCN)]2+ (或Fe3++3SCN-＝[Fe(SCN) 3]),(2)少量的Fe2+被空氣中的氧氣氧化,(3)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液.加入KSCN溶液如果溶液變紅色.說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的,如果溶液不變紅色.說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液.加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色.說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的,如果溶液變紅色.說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的 18(蕪湖市第一中學(xué)09屆高三第二次模擬考試)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末.常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3.Cu2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:查閱資料:Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè):假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.(1)若假設(shè)1成立.則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色.則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎? 簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ) .(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是 .寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 . . .探究延伸:經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析.確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物.(4) 實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱.待質(zhì)量不再變化時(shí).稱其質(zhì)量為bg.則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .答案(2)不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 【查看更多】

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化條件實(shí)驗(yàn)．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（2）實(shí)際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請(qǐng)分析最可能的原因

Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化了

；
（3）由上述異�，F(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用鹽中IO₃^-的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	現(xiàn)象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
3	取少量水…	溶液變藍(lán)

根據(jù)分析你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中的內(nèi)容應(yīng)為

滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩

，實(shí)驗(yàn)2、3異�，F(xiàn)象最可能是發(fā)生了

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

離子反應(yīng)，因此其實(shí)KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計(jì)方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是

ABC

A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實(shí)驗(yàn)甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為

易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)

；
（2）實(shí)驗(yàn)乙一般在

降溫或蒸發(fā)

條件下實(shí)現(xiàn)，并借助下圖中

A

裝置分離出Y．

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Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化條件實(shí)驗(yàn)．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式；
（2）實(shí)際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請(qǐng)分析最可能的原因；
（3）由上述異�，F(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用鹽中IO₃^-的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn) 操作步驟現(xiàn)象
1 取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍(lán)
2 取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩溶液變藍(lán)
3 取少量水… 溶液變藍(lán)
根據(jù)分析你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中的內(nèi)容應(yīng)為，實(shí)驗(yàn)2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了離子反應(yīng)，因此其實(shí)KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計(jì)方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是
A．Na₂SO₃　　B．Vc　　 C．FeSO₄　　D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實(shí)驗(yàn)甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為；
（2）實(shí)驗(yàn)乙一般在條件下實(shí)現(xiàn)，并借助下圖中裝置分離出Y．

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Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化條件實(shí)驗(yàn)．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______；
（2）實(shí)際操作中出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請(qǐng)分析最可能的原因______；
（3）由上述異�，F(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用鹽中IO₃^-的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	現(xiàn)象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
3	取少量水…	溶液變藍(lán)

根據(jù)分析你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中的內(nèi)容應(yīng)為______，實(shí)驗(yàn)2、3異�，F(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應(yīng)，因此其實(shí)KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計(jì)方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實(shí)驗(yàn)甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為______；
（2）實(shí)驗(yàn)乙一般在______條件下實(shí)現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化條件實(shí)驗(yàn)．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______；
（2）實(shí)際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請(qǐng)分析最可能的原因______；
（3）由上述異常現(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用鹽中IO₃^-的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	現(xiàn)象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
3	取少量水…	溶液變藍(lán)

根據(jù)分析你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中的內(nèi)容應(yīng)為______，實(shí)驗(yàn)2、3異�，F(xiàn)象最可能是發(fā)生了______離子反應(yīng)，因此其實(shí)KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計(jì)方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是______
A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實(shí)驗(yàn)甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為______；
（2）實(shí)驗(yàn)乙一般在______條件下實(shí)現(xiàn)，并借助下圖中______裝置分離出Y．

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Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．

(1)寫出堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式________．

(2)反應(yīng)后的溶液含有SO、SO、Br^－、OH^－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO和Br^－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告(步驟可增減)．

限選試劑：2 mol·L^－1　HCl；1 mol·L^－1　H₂SO₄；1 mol·L^－1　BaCl₂；1 mol·L^－1　Ba(NO₃)₂；0.1 mol·L^－1　AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水．

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