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已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數比為1：2，C分子中兩種元素原子的個數比為1：1，D是一種有毒的有機物．
（1）組成A分子的原子的元素符號是；
（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結構為 形．
（3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質，試寫出該化學反應方程式．
（4）D與水任意比例互溶，原因是（須指明D是何物質）：．
（5）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．

原子序數依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是（填元素符號）、第一電離能最小的是（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是（填化學式）；
（3）B元素可形成多種單質，其中“只有一層原子厚”的物質，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結構如圖所示，其原子的雜化類型為；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應的離子方程式：．

A、B、C、D、E是相鄰的三個周期中的五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，B、C、D屬于同一周期，A、E屬于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的內層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C 都能生成氣態(tài)化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結構相同．回答
（1）A為（填元素符號，下同）； C為；
（2）D在周期表中屬于第周期，族元素，其原子結構示意圖為．
（3）B與C可形成BC₂的化合物的電子式為：，屬于化合物（填共價或離子）
（4）C與E反應條件不同產物不同，請寫出不同條件下不同產物的對應化學方程式①；②．

物質A～X有如圖所示的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件沒有列出）．其中B、C、D為常見單質，C為氣體，B、D為金屬．常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色．將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F為常見的強酸．

請回答下列問題：
（1）組成C的元素在周期表的位置是；B與F反應的化學方程式為．
（2）實現J→D的變化：若X是非金屬固體單質，則X是（填化學式）；若X是常見金屬單質，請寫出此反應的化學方程式：．
（3）含雜質的D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為．
（4）室溫時，若A的溶液pH=5，則溶液中水電離的c（H⁺）=mol/L，若用惰性電極電解析出3.2g B，則反應中轉移電子的物質的量為mol．

（2011?昌平區(qū)二模）A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數是電子層數的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）D與C形成的化合物可與Y反應生成單質Z，該反應的化學方程式為；若有1mol電子轉移，生成Z的物質的量為mol．
（4）寫出實驗室制備BA₃的化學方程式．將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應，生成一種單質和一種鹽，寫出該反應的離子方程式．
（5）已知B₂A₄可燃燒生成B的單質和Y，以B₂A₄、O₂、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池負極反應是．以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224mL氣體（標準狀況下），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）．