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（本題共12分）

我國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi₃O₈ (s)  KCl (l)＋NaAlSi₃O₈ (s)。

完成下列填空：

（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了      個軌道，有     種能量。

（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的       （填“高”或“低”），原因是                。

（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                   。

（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是          。

（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

時間(h)    鉀元素 溫度  熔出率	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685
890℃	0.579	0.691	0.694	0.699	0.699
950℃	0.669	0.714	0.714	0.714	0.714

 

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是       （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率   。(式量：KAlSi₃O₈–278  NaAlSi₃O₈ –262)

③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                 （寫出兩種）。

 

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：?

物質	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為        。

（3）實驗室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點的現(xiàn)象為                                 。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數(shù)為            。

 

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：?

物質	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為        。
（3）實驗室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點的現(xiàn)象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數(shù)為            。

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：

物質	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
溶度積	2.8×10-9	6.8×10-6	5.5×10-6	1.8×10-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認為         (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                 。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                           。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）

（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為         。

（3）實驗室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：

（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：

已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ==2 Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標準溶液應置于          （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定終點的現(xiàn)象為                                  。

③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數(shù)為             。