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C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ [答案]C.[解析]考查:電解的原理應(yīng)用及計(jì)算. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?煙臺(tái)一模）某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號(hào)）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

 

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已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，

正極：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是

A.0.050mol                    B.0.075mol

C.0.20mol                     D.0.40mol

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（08年全國(guó)卷）電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

   A.0.10mol/L Ag+         

   B. 0.20mol/L Zn2+          

   C. 0.20mol/L Cu2+           

   D. 0.20mol/L Pb2+  

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某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=______．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_____（填序號(hào)）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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