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②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕.F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G.1 mol G與足量的 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 44．8 L CO2.由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是 (4)G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H.則由G和B生成H的化學(xué)方程式是 .該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O

2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實(shí)驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗室中進(jìn)行如下實(shí)驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙
（4）在上述實(shí)驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有（多選扣分）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是。
A．若反應(yīng)速率v(SO₂)=v(SO₃)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
實(shí)驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達(dá)到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0．8	6
2	T₂	4	2	0．4	y	9

①實(shí)驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為     ，表中y=    。
②T₁T₂,(選填“＞”、“＜”或“=”),實(shí)驗2中達(dá)平衡時 O₂的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa₂SO₃溶液，實(shí)驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與 c（OH^-）之比為          。
②該溶液中c（OH^-）= c（H⁺）+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）    ,c（Na⁺）    。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是             。
A．Na₂CO₃  B．Ba(NO₃)₂    C．Na₂S    D．酸性KMnO₄

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工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0，將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO₂）﹦v（SO₃），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時間/min
實(shí)驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達(dá)到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	9

①實(shí)驗1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO₂）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T₁______T₂，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗2中達(dá)平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實(shí)驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na⁺）與c（OH^-）之比為______．
②該溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO₃^2-）______，水的離子積K_w______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na₂CO₃B．Ba（NO₃）₂C．Na₂SD．酸性KMnO₄．

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江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al₂O₃）工業(yè)也較發(fā)達(dá)．
某中學(xué)化學(xué)探究小組通過查閱相關(guān)資料，對蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗探究．
I、相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成
②氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時的pH

氫氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃
沉淀的pH范圍	1.5-4.1	9.4-12.4	3.3-5.2

Ⅱ、相關(guān)實(shí)驗：

Ⅲ、實(shí)驗數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識回答以下問題
（1）寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：

2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O

（2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計一個從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗方法：

向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒

（3）濾液B和NaOH溶液反應(yīng)時，應(yīng)控制溶液的pH在7-8之間，這是因為：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg²⁺沒有變化，Al³⁺轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，只有Fe³⁺沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）₃

（4）通過計算，寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式

8MgO?Al₂O₃?Fe₂O₃?4SiO₂

．

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（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗，部分實(shí)驗條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗設(shè)計表中：

實(shí)驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol?L^-1	CO初始濃度 mol?L^-1	催化劑的比表面積㎡?g^-1
Ⅰ	280	1.2×10^-3	5.8×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在表格中填入剩余的實(shí)驗條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計實(shí)驗Ⅱ、Ⅲ的目的是

．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：

步驟一、NH₃的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：

（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗條件相同），情況如下表：

試劑組合序號	固體試劑（g）		NH₃體積（mL）
a	12.0g Ca（OH）₂（過量）	10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca（OH）₂（過量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH（過量）	10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH（過量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3118
e	12.0g CaO（過量）	10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO（過量）	10.8g（NH₄）₂SO₄	3584