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(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO₂，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b％。試問(wèn)a、b值的大小關(guān)系為_(kāi)__            _。

（2）汽車(chē)尾氣中的主要污染物有CO、NO_x ，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是      。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時(shí)電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明汽車(chē)尾氣中CO的含量越高

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問(wèn)題：

①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________     ____，

②如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)____            ___________，

③如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為                             

 

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液100mL，并向此稀稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的

CO₂氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：

試分析NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)況）是多少？

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO₂，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān) 系如圖所示：試分析：

⑴NaOH在吸收CO₂氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是

甲：                    其物質(zhì)的量之比是：            

乙：                    其物質(zhì)的量之比是：           

⑵.且在兩種情況下產(chǎn)生的CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

各是甲：           mL；乙：           mL。

⑶.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是           ；