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A.次氯酸的電子式: B.質量數(shù)為16的氧原子: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為_____________。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為__________。
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_________________。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_______________________。
（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式___________________。
（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_____________ （標準狀況下）。
（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 ____________________ 。

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A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：
元素原子結構或性質
A原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）寫出A與E形成的化合物的電子式    ．
（2）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是   
（3）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是    （用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是   
（4）化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑．由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應制取化合物M，則制備M的離子反應方程式是    ．

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的部分工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O．

②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L．

(1)吸收塔內的反應的化學方程式為

2NaOH＋2ClO2＋H2O22NaClO2＋2________＋________，

若1 mol　ClO2參加反應，則轉移電子的物質的量是________mol；

(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________(選填序號)，

a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)；

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是________；

(4)160 g/L　NaOH溶液的物質的量濃度為________，若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是________(用文字說明)．

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現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質或原子結構如下表：
元素 性質或原子結構
A 原子核內只有一個質子
B 單質是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14．甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C+離子比B3+離子多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2:1。試回答：

（1）B是         、E是________ 。（寫元素名稱）：

（2）A的原子結構示意圖                   ，B的離子結構示意圖                 

D的單質分子的電子式          ， C元素最高價氧化物的水化物的電子式             。

（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

                                      ，                                        。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大小和氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示）

離子半徑：                          ；氧化性：                              。

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