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D．原溶液的質(zhì)量分數(shù)為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期IIA族
第三周期IIA族
，畫出B元素簡單離子結構示意圖
，乙物質(zhì)的電子式是

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na

（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應
鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應

（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3C+3TiO2
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．

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Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

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（1）D元素在周期表中的位置是______，畫出B元素簡單離子結構示意圖______，乙物質(zhì)的電子式是______
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）______
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是______
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：______
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為______．

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Ⅰ．上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出金屬和非金屬的分界線，用陰影畫出鐵元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是    ，畫出B元素簡單離子結構示意圖    ，乙物質(zhì)的電子式是   
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）   
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是   
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：   
（5）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為    ．

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氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

（1）上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結構式為______________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）

（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）

______________________、__________________________________．

（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達式為______________________________________________．

甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。

（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)3 ________________mol,

實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

 

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氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質(zhì)中沸點最低物質(zhì)的結構式為______________，由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質(zhì)有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩(wěn)定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質(zhì)量的表達式為______________________________________________．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________________________________________________________．

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