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已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大.適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O.②ClO2的沸點為283K.純ClO2易分解爆炸.常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解③HClO2在25℃時的電離常數與硫酸的第二步電離常數相當.可視為強酸.(1)160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為 .若要計算該溶液的質量分數.還需要的一個數據是 . (2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的化學方程式為 . (3)吸收塔中為防止產生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl.所用還原劑的還原性應適中.除H2O2外.還可以選擇的還原劑是 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 (4)從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體還必須進行的操作是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO2氧化成SO3增強酸性
B．稀釋C1O2以防止爆炸  
C．將NaClO3氧化成C1O2
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

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(8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                        ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是            (選填序號)。

A．將SO2氧化成SO3增強酸性   

B．稀釋C1O2以防止爆炸    

C．將NaClO3氧化成C1O2

(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是       g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    

(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       

(4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                  (填序號)。

A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4

(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                          （填操作名稱）

 

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成ClO2
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

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（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）

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1B   2C  3B  4B  5C   6C  7C   8D   9B   10B   11A   12B   

13B    14D  15C  16C   17A  18A   19C   20D    21D   22C   23D

24．（6分）NO2   HCl   CO2，  Br2（蒸氣） NH3， CH4  （各1分）

25．（8分）（1）NaNO2　（1分）0.75mol�。�2分）（2） ②⑤�。�2分）

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    26．（6分） ⑴N2O5 或 N2O3    ⑵2 Na +2H2O=2 NaOH+H2↑    ⑶PH3<NH3

     
    27．(10分) （1）①3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O (2分)
            ②打開開關b，趕盡裝置中的空氣（1分）
      （2）每空1分，共3分
    制取氣體
    藥品
    O2
    H2O2、MnO2（共2分）或H2O、Na2O2
       H2 
    某溶液、Al
      （3）①保持裝置A和裝置B液面相平（1分），裝置溫度冷卻到室溫（1分）
    ②二（1分）；  ③偏低（1分）
    28．（8分）（1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（2分）
       （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4
= 2ClO2 + 2NaHSO4 或
    2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）
       （3）A（1分）；   （4）重結晶（1分）
     
    29．發(fā)生反應的離子方程式為  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①
    Al3++4OH―   AlO2―+2H2O
……②  2Al+2OH―+2H2O  2AlO2―+3H2↑……
③
    由題可知n（H2）=
    則反應③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol
    反應②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
    則反應①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
    故加入鋁粉的質量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g?mol－1=3.24g
    硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)=
     
    30．（10分）
    （1）K2O?Al2O3?4SiO2（2分）
    （2）①SiO2  ②0.010mol  ③n(SiO2)=  = 0.04mol
    設 固體G中Fe2O3的物質的量為x mol，MgO的物質的量為y mol
    依題意有：
     
160x＋40 y＝4.80
                                    

      214x＋58 y＝6.78
     解得：x＝0.010
mol     y＝0.080
mol    (2分)
     由②知： n(Al2O3)=0.010mol                                                                            

    


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    1. 
   
      
    
    
      
    
      8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
      


      
 
      
  
 
      
 
      
  
  
 
      

      

 
      于是n(H2O)=                                                  
=0.02 (mol)
       
      則： n(MgO ) ：n(Fe2O3)
：n(Al2O3)
： n(SiO2) ： n(H2O)                                   

          =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol：0.02mol ==8 ：1 ：1 ：4：2
       
             即該蛭石礦的組成為： 8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2?2
H2O  (4分)）
       
       
       
       
       
       
       
       
      		
      
	
	

      
	







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