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已知反應(yīng)：①Al+Fe₂O₃Al₂O₃+Fe  △H＝a kJ/mol

②101kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221 kJ/mol

③稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)△H＝－57.3 kJ/mol

④紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知：P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  △H＝－3093.2 kJ/mol     4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   △H＝－2954.0 kJ/mol   下列結(jié)論正確的是

A．鋁熱反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，因此a>0

B．碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol

C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ

D．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

甲醛溶液久置會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液，經(jīng)測(cè)   定，上層物質(zhì)為甲醛的聚合物(CH₂O)，該分子中無(wú)醛基，且沸點(diǎn)比水高。已知：(CH₂O)n→nCH₂O(酸性環(huán)境中)

(1)甲醛溶液置于空氣中易被氧化，證明甲醛已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是          

                                                                            。

(2)有人用下圖a所示裝置制取甲醛：燒瓶裝(CH₂O)_n和6mol／L稀硫酸溶液，加熱至沸騰，(CH₂O)_n分解，產(chǎn)生的甲醛氣體被錐形瓶中的蒸餾水吸收，則冷凝管的進(jìn)水方向?yàn)?u>    (填“a”或“b”)，從冷凝管中回流的液體是             ，導(dǎo)氣管未插入錐形瓶液面下的原因是                     。

常溫下甲醛有毒，是致癌物和致畸形物之一。我國(guó)規(guī)定，居室空氣中的甲醛的最高容許濃度為0.08mg／m³，某化學(xué)研究小組用如下方法測(cè)定居室中的甲醛的濃度(設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體)。

測(cè)定原理：酸性高錳酸鉀可氧化甲醛和草酸，其離子方程式為：

4MnO+5HCHO+12H⁺==4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

(   )MnO+(   )H₂C₂O₄+(   )H⁺→(   )Mn²⁺+(   )CO₂↑+(   )H₂O

測(cè)定裝置如圖b所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(3)檢查裝置的氣密性，如何檢查裝置的氣密性?

                                                                        。

(4)用          (填儀器名稱(chēng))取足量酸性高錳酸鉀溶液裝入廣口瓶中。

(5)打開(kāi)a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修室內(nèi)的空氣，關(guān)閉a，打開(kāi)b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)，再如此重復(fù)多次，如果壓人氣體的速度過(guò)快，對(duì)測(cè)定結(jié)果如何影響?

                                                                        。

(6)用草酸滴定廣口瓶中的溶液，(填“要”或“不要”)       指示劑，終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是              ，若高錳酸鉀的濃度為c₁，體積為V₁mL，草酸的濃度為c₂，消耗草酸溶液的平均體積為V₂ mL，則甲醛的濃度是           mg／m³。(設(shè)抽取的空氣體積為100mL)

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測(cè)定蛋殼中鈣的含量時(shí)常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；

②滴定過(guò)程的反應(yīng)為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；

③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5

根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。

(2)①②操作時(shí)，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；

(3)實(shí)驗(yàn)中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實(shí)驗(yàn)時(shí)用水洗滌沉淀，且每次洗滌時(shí)消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時(shí)用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質(zhì)量之比為_(kāi)___________；

(4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的特征為；

(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實(shí)際值（填>、=、<）

已知下列變化過(guò)程中，0.2 mol R_xO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。

R_xO＋MnO＋H^＋RO₂＋Ｍn^2＋＋H₂O

（1）x值為_(kāi)_________。

（2）參加反應(yīng)的H^＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。