題目列表(包括答案和解析)
在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說(shuō)法正確的是
| A．10秒時(shí)，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s） |
| B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol |
| C．當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度 |
| D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率 |
（g）+O（g）
2SO
（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說(shuō)法正確的是| A．10秒時(shí)，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s） |
| B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol |
| C．當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度 |
| D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率 |
| ||
| ||
| ||
| ||
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過(guò)程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） △H=-768．2KJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116．0KJ·mol-1
則反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 △H= 。
（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO
(g）+O (g）
2SO
(g）。 ① 一定條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH O（填“＞”或“＜”）。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
② 某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）= ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
③ 下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
④ 以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO轉(zhuǎn)化率的是
A．向容器中通入少量O B．向容器中通入少量SO
C．使用催化劑 D．升高溫度 E．恒容通入少量氦氣
⑤ 氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
Ｄ
D
B
B
D
B
B
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
B
D
C
D
C
D
17．（1）Fe及Fe后兩縱行涂黑（1分）
（2）∶Li?+?H → Li＋［H∶］ （2分）
（3）①硫在SF
中顯+6價(jià)不可再升，O
不可將負(fù)一價(jià)氟氧化。（2分）
正八面體（1分）
|
O
kJ／mol（2分）
（3）H
＋H
HO
（只寫(xiě)第一步算對(duì)）（2分）
C：AgNO
＋2H
（2）SiO
21．（1）H
＋Na
Mn
＋Cl
＋2Cl