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（10分，每空2分）甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10^-2）

                                                                          。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

該實(shí)驗(yàn)探究的是             對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是                (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                             。

已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：

   KMnO₄+  H₂C₂O₄+   H₂SO₄ —   K₂SO₄+   MnSO₄+   CO₂↑+   H₂O（請配平）。

甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

    該實(shí)驗(yàn)探究的是           對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是                     (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。

(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。取兩支試管各加入2 0.1 H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入40.1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

(8分)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已酸化)：

（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的量來比

較化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶

液一次性加入，A、B的成分見下表：

該實(shí)驗(yàn)探究的是              因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是              (填實(shí)驗(yàn)序號)。

（2）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

   取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol·L^－1 KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)試圖探究   

            因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

（10分，每空2分）甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10^-2）
                                                                        。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

（10分，每空2分）甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10^-2）

                                                                          。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

該實(shí)驗(yàn)探究的是             對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>               對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。