汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入8mol N
2和9molO
2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為
；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
（2）H
2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H
2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N
2（g）和H
2O（l）的熱化學(xué)方程式為
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1是反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）=2CO
2（g）+N
2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
0 （填“＞”、“＜”或“無(wú)法確定”）．若催化劑的表面積增大至S
2，則反應(yīng)在T
1、S
2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH
2）
2），即通過(guò)陽(yáng)極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來(lái)氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負(fù)極為
（填“A”或“B”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H
2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組 |
溫度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
達(dá)到平衡所需
時(shí)間/min |
| CO |
H2O |
H2 |
CO |
| 1 |
650 |
4 |
2 |
1.6 |
2.4 |
6 |
| 2 |
900 |
2 |
1 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則
的值
（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H
2O、CO
2、H
2均為1mol，則此時(shí)V
正
V
逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線(xiàn)分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線(xiàn)甲對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=