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6．NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中正確的是 A．23 g Na和足量的O2完全反應.無論是常溫.還是燃燒.都失去NA個電子 B．203gMgCl2?6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個 C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中.Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是
[     ]
A．200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA     
B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)約為0.3NA     
C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA     
D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是
[     ]
A. 200 mL1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B. O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3NA
C. 一定條件下，0.1 mol Fe與0.2mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D. 標準狀況下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 www.ks5u     

A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA

B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數(shù)為0.3 NA

C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D．標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)為8/22.4NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

  A．0．1mol NaHCO3粉末中離子總數(shù)為0．3NA

  B．電解食鹽水若產生1g H2，則產生OH一的數(shù)目為0．5NA

  C．標準狀況下，22．4L NO和11．2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1．5NA

  D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數(shù)為3NA

   B．標準狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA

C．58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA

D．Na2O2與H2O反應生成11.2L O2（標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為2NA

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一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

 

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本題包括2小題，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）

   （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）

        ②（2分）

將銅片加入稀硫酸中，并微熱

若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亞銅

向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑

溶液變藍色，說明是一價銅

向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是

（4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O2（2分）

20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

   （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

   （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

   （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）

   （5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本題包括1小題，共12分）

21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N2 + 3H2    2NH3
        開始時 a    b        0
          t時13            6

在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

 


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