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下列敘述不正確的是（　�。�

（1）物質(zhì)的量的符號(hào)是單位是；物質(zhì)的量濃度的單位是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64克，則該氣體的物質(zhì)的量是；該氣體的摩爾質(zhì)量是．（該小題計(jì)算正確但寫錯(cuò)單位或不下單位各扣1分）

（2012?虹口區(qū)二模）有機(jī)物命名中常使用多套數(shù)字編號(hào)：“甲、乙、丙 …”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（　�。�

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．
（1）請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，試問(wèn)：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：．
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請(qǐng)問(wèn)下列方案中不可行的是（填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分）
（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．
（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu²⁺的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：
．
（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是．
（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分．試回答以下問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)?!--BA-->（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是；
（3）D裝置的作用是；
（4）檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：；
（5）用此方法可制得無(wú)水氯化鐵．你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵，（答：是或否）；說(shuō)明理由：．