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氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程，下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：
（2）反應中硝酸表現出
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
的性質．
（3）反應中若產生4.48L（標準狀況）氣體，則轉移電子的物質的量是
0.6
0.6
mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應的產物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是
使用較濃的硝酸，產物中有部分NO2
使用較濃的硝酸，產物中有部分NO2
：

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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應方程式并標出電子轉移的方向和總數

（2）反應中硝酸體現了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
性質．
（3）反應中若產生了0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是
0.6
0.6
mol．
（4）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質的量是
2
3
2
3
mol．

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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O 
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
；
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
1：4
1：4
；
（3）反應中硝酸體現了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質；
（4）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是
1.6mol
1.6mol
．

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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；
（2）反應中，氧化劑是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是
Fe
Fe
；
（3）如反應轉移了0.6mol e-，則產生的氣體在標準狀況下體積為
4.48
4.48
 L．

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氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反應中硝酸體現了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
性質．
（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是
0.6
0.6
mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：
使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成
使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成
．

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一、選擇題（126分）

        1、D     2、D      3、D      4、A      5、C

6、D     7、B       8、D      9、D      10、D    

11、Ｃ  12、Ｃ    13、D    

14、A   15、B     16、D     17、AC  18、B     19、CD  20、C     21、D

二、非選擇題

22、I、（1）3.8     （2分） （2） 0.3（2分）              （3）512.5（2分）

Ⅱ、（1）電路圖如圖所示（4分）

 

 

（2） (2分)   (2分)

（3）1.47（1分）    （1.46～1.48）

　　　0.8（2分）（0.78～0.83）

23、（1）設A物體的質量為m，B物體的質量為M。A、B兩物體下滑過程機械能守恒：

,     （2分）

解得：m/s（2分）

m/s（2分）

（2）設A、B兩物體下滑的時間分別為、。由牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：  （2分）

由運動學公式：  （2分）

解得：s   s  （2分）

在水平面上兩物體均做勻速運動，所以當B物體追上A物體時，

有  （2分）  解得：s（2分）

24、（1）設小鐵塊的加速度大小為a，對小鐵塊進行受力分析有得

  （3分）因為，所以小鐵塊有相對滑動時的加速度沿斜面向上。（1分）

（2）小鐵塊先沿斜面向下勻減速運動至速度為零再沿斜面向上勻加速運動，最終獲得穩(wěn)定速度，設經時間t后小鐵塊達到穩(wěn)定速度，則   （2分）

  （1分）

設此段時間內小鐵塊的位移為，木板的位移為有：

  方向沿斜面向下（） （1分） 

方向沿斜面向上（1分）

   （1分）   （3分）

（3）對木板M進行受力分析，可知拉力

  （3分）

則由得：

  （3分）

25、（1）帶電微粒從O點射入磁場，運動軌跡如右圖。第一次

經過磁場邊界上的A點。由于帶電粒子做圓周運動的圓心一定

在速度的垂線上，可確定圓心的坐標為，又由幾何關系可

判斷出A點的位置坐標為。

由可知：，所以A點坐標為……（5分）

（2）設帶電微粒在磁場中做圓周運動的周期為T，則，又由幾何關系得，

OA、AC所對應的圓心角分別為和，故……（5分）

（3）微粒從C點沿y軸正方向進入電場，做類平拋運動。

沿y軸方向做勻速運動：……（2分）

沿x軸方向做勻加速運動：， （2分）

解得：，……（2分）

離開電、磁場區(qū)域的位置坐標（2分）

離開電、磁場時的位置坐標是 (2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、（1）① ；酸

           ②變��；

V＝10時，生成物為K2C2O4 ，發(fā)生水解反應，，加入NaOH溶液使水解平衡向左移動，的濃度增大，故變小

（2）①當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變紫色且半分鐘內不褪色

        ②

     ③0.0025mol?L-1（或2.5×10-3mol?L-1）（每空2分）

27、（1）；   （3分）

       （2）（2分）

       （3）①  （2分）        ②(2分 )

       （4）①（1分）；>(1分)       

②（2分）；

  　　 (3分)

28、（1）平衡氣壓，使分液漏斗中液體能順利加入大試管內（2分）

（2）  (2分)

（3）溶液變藍(2分)  (3分);  

(3分)

   （4）(2分)

（5）與水反應放熱,使生成的分解產生(2分)

 

 

        

 

 

 

 

 

 

 

 

30、(每空2分)

（1）淀粉； 作為能源物質； 合成代謝產物

（2）酶活性； 酶合成； 既保證了代謝的需要，又避免了物質和能量的浪費； 初

（3）經誘變處理培育出不能合成乙酶的真菌

（4）①天然   

②鮮牛奶應煮沸冷卻后使用；再設置一對照實驗，把新鮮花園土換成高溫加熱過的花園土

31、I、（每空3分）

（1）左 ； 右

      （2）均為右

Ⅱ、(每空2分)

（1）接種相應的病原體；全部感病 （或高莖感�。豢共『透胁。ɑ蚋咔o抗病和高莖感�。�

  （2）高莖抗病，矮莖感病

（3）如下圖

 

 

 

 


同步練習冊答案