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據題意有 A+B====C+D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數B＞C，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D
硅
硅
，E
硫
硫
．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
．E元素的最高價氧化物的分子構型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）沸點DB2
＞
＞
EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點SiO2＞SO2
SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點SiO2＞SO2

（4）寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
NO3-
NO3-
（填1種）
（5）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過計算該反應是
吸
吸
熱（填“吸”或
“放”）
236
236
kJ/mol
化學鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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有A、B、C、D、E五種元素，已知：①A原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同，E原子M層上的電子數比K層多5個；②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度為16；③C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應可生成B2；④D的單質在B2中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的質量分數為50%，根據以上信息完成下列問題：?

（1）A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________（寫元素符號）。?

（2）E的原子結構示意圖為___________，C的離子結構示意圖___________。?

（3）F與AB2反應的化學方程式為_________________________________。?

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有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數由A至E增大。D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B單質與H2完全反應需2.408×1023個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況，試完成下列問題：

(1)A—E的元素符號分別為_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其陽離子結構示意圖為_____________。

(3)D原子的電子式為_____________，E離子的符號為_____________。

(4)A元素與B、D、E元素形成化合物的化學式為(僅限于由兩種元素組成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物A2B2，反應的化學方程式為_____________，反應中_____________作氧化劑，_____________作還原劑。

(6)試寫出D、E最高價氧化物對應水化物的化學式：_______________,_______________，并比較酸性強弱：___________________________。寫出氣態(tài)氫化物化學式：_______________，比較它們的穩(wěn)定性：______________________________。

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有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的電子層數, 且A的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在加熱條件下與B的單質反應, 可以得到與D單質顏色相同的固態(tài)化合物；D的最高價與最低價代數和為其最低價絕對值的兩倍。試根據以上敘述完成下列問題:

(1)寫出A與B兩元素所形成化合物的結構式為_________；該化合物分子所含有的化學鍵屬于(填“極性鍵”或“非極性鍵”)_________；該化合物分子屬于(填“極性分子”或“非極性分子”)_________。

(2)用電子式表示C與B兩元素可能形成的化合物。

(3)畫出D的原子結構示意圖_________,用電子式表示C與D兩元素構成的化合物的形成過程_________________。

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（10分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大；A與E、B與F分別同主族；A與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成常溫下為液態(tài)的化合物，E也能與D按原子個數比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外圍電子數為內層電子數的兩倍，B、C分別都能與D按原子個數比1﹕1或1﹕2形成化合物。請按要求回答以下問題：

(1)上圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示           ， E與D按原子個數比1﹕1形成的化合物的電子式為                     。
(2)人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：             
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質
②F單質晶體中一個F原子與其緊鄰的F原子形成的空間構型為_____________，
③已知加熱下可發(fā)生如下轉化：
F(s) + D2（g） 加熱   FD2（s）
根據上表數據計算F單質晶體發(fā)生上述反應的反應熱△H為：             。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

B

A

A

C

B

C

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、簡答和計算

16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g,  3g

17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023

19．A，A，D，D，

20． 24，40，56

21．據題意有    A   +  B ====  C  +  D

                    16     20       W    4.5 

根據質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數據可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg .

          A+B====C+D

         

           x=15.75（g）

所以C的摩爾質量為=126g/mol

22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.

CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質量增加

1mol  1mol  1mol    1mol  1g

x            z       y    0.1g

解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

答：略。


同步練習冊答案