某工廠(chǎng)廢氣中含有SO2.可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去.其過(guò)程為:將廢氣【查看更多】

（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

（1）某制革廠(chǎng)含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因。

② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是。

② 寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂(g)= S(s) + O₂(g) △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為。

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工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠(chǎng)含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因______．
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是．
②寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。

（1）某制革廠(chǎng)含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因。

② 含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁₀₀₀_℃＜K₁₄₀₀_℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是。

② 寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO₂(g)= S(s) + O₂(g) △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為。

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工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠(chǎng)含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因    ．
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為    ．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H    0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是    ．
②寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：    ．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為    ．

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工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．

(1)某制革廠(chǎng)含硫廢水中主要含有物是Na₂S．

①測(cè)得該廢水溶液pH＝12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因________________．

②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是________．

②寫(xiě)出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫(xiě)出SO在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：________．

④已知：2H₂S(g)＋O₂(g)＝2S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

SO₂(g)＝S(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

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一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

B

A

D

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

A

C

B

D

B

D

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）三聚氰胺中氮元素的含量為： 66.7% 。

（2）試寫(xiě)出氰胺的結(jié)構(gòu)式：。

（3）（ C ）

18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分）

⑴A元素是 K 、B元素是 Cl (用元素符號(hào)表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 HCl 。

⑶E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其電子式是。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 H₂O 。

⑸H分子中含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是。

⑹離子方程式為 2H⁺ + H₂O₂ + S^2- =S + 2H₂O 。

19. （本題共11分）

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 OH^- + Al(OH)₃ = AlO₂^- + 2H₂O 。（2分）

（2）該化合物的電子式為。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al³⁺ ＋3H₂O　 Al（OH）₃ ＋ 3H⁺ 。（2分）

（4）化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl 。（2分）

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HCl ＞H₂S （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號(hào)表示）＞＞＞。（1分）

（7）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。（2分）

20.（本題共5分）

（1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管

理由是（各1分）

（2）N_A的表達(dá)式為。（3分）

21.（本題共8分，每空2分）

(1)寫(xiě)出A在周期表中的位置：。

(2化學(xué)方程式為：。

(3)化學(xué)方程式為：。

(4)各離子濃度由大到小的排列順序是：。

22.（本題共6分，每空1分）

(1)主要原因是提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng)。(2)生產(chǎn)條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。

(3)你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎? 不可信其理由是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化。

(4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸。

三．計(jì)算題（本題共8分）

23.（本題共8分）

（1）離子方程式： H⁺ ＋ OH^-＝ H₂O

CO₃^2- ＋　H⁺ ＝　H CO₃^- 。（2分）

（2）所產(chǎn)生的二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 0.224升。（2分）

（3）計(jì)算原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4分）

計(jì)算過(guò)程：（略）42.4％

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