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其反應原理為:C3N3(OH)33HNCO, 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O.下列說法正確的是 A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質 B.三聚氰胺是高分子化合物 C.1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol D.反應中NO2是還原劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；
8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是
[     ]
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B．HNCO是一種很強的氧化劑
C．1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol
D．反應中NO2是還原劑

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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是
[     ]
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B．HNCO是一種很強的氧化劑
C．1mol NO2在反應中轉移的電子為24mol
D．反應中N2既是氧化產物又是還原產物

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曾經因為鬧得沸沸揚揚的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠揚，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中氮元素的含量也較高，因而某些不法生產商也將其加入奶制品中以提高蛋白質含量．在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是

[　　]

A．

C3N3(OH)3與HNCO為同系物

B．

反應中HNCO既是氧化劑，又是還原劑

C．

反應中NO2是氧化劑

D．

反應中CO2是氧化產物

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三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸
[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：C3N3(OH)33HNCO；
8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是
[     ]
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B．HNCO是一種很強的氧化劑
C．1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol
D．反應中NO2是還原劑

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三聚氰胺被人稱為“蛋白精”．它遇強酸或強堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：

C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，

下列說法正確的是

[　　]

A．

C3N3(OH)3與HNCO為同一物質

B．

HNCO是一種很強的氧化劑

C．

1 mol　NO2在反應中轉移的電子為4 mol

D．

反應中NO2是還原劑

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結構式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個原子，其結構式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應的熱化學方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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20.（本題共5分）

（1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管  

理由是                                                             （各1分）

（2）NA的表達式為                                     。（3分）

 

21.（本題共8分，每空2分）

(1)寫出A在周期表中的位置：                        。

(2化學方程式為：                                                 。

(3)化學方程式為 ：                                                。

(4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                               。

22.（本題共6分，每空1分）

(1)主要原因是提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。

(3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化。

 (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸       。

三．計算題（本題共8分）

23.（本題共8分）

（1）       離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O   

 CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）

（2）       所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）

（3）       計算原混合物中Na2CO3的質量分數。（4分）

計算過程：（略）42.4％