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16．下圖是無機物A-H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出).其中.A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽.B是形成酸雨的主要物質(zhì).G是一種常見的二元強酸.E是一種紅棕色粉末.請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)簡述B形成的酸雨對環(huán)境的危害 ▲ , ▲ ,(2)配制F的溶液時要加 ▲ ,(3)寫出B+H→F+G的離子方程式 ▲ ,(4)若A分解產(chǎn)生的B.C.D.E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40.則A的化學(xué)式為 ▲ . 17．(.(10分)如下圖所示.在一定溫度下.在一個容積為4L的密閉容器中.左室加入X molSO3.右室加入2 molSO2和1 molO2.中間是個可移動的隔板.在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng): 左室:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 右室:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol回答下列問題:(1) 能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ▲ ,A.隔板不再移動 B.左右二室SO2和O2物質(zhì)的量之比相等C.左右兩邊SO2的物質(zhì)的量相等 D.左右二邊SO3的體積分?jǐn)?shù)相等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖是無機物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出）。其中，A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質(zhì)，G是一種常見的二元強酸，E是一種紅棕色粉末。

 

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）簡述B形成的酸雨對環(huán)境的危害              (至少二點)；

（2）配制F的溶液時要加             ；

（3）寫出B+H→F+G的離子方程式             ；

（4）若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40，則A的化學(xué)式為             。

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如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

（1）A是
SO2
SO2
，G是
Fe
Fe
．
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3
2 Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是
3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③
③
．
（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)�！备咝艋瘎㎏2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+H2O
Fe2O3+3KNO3+4KOH
 高溫 
.
 
2K2FeO4+3KNO2+H2O
．

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已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，C是導(dǎo)致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常中的金屬單質(zhì)．D、K是重要的無機化工產(chǎn)品．X含有兩種元素，具有搖籃式的分子結(jié)構(gòu)，其球棍模型如圖所示．H為白色沉淀．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去．

試回答下列問題

(1)X的化學(xué)式為：________；G的電子式________；

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________；反應(yīng)③的離子方程式：________；

(3)①～⑥反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)________；

(4)已知在真空中，將A與CuO按物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)可生成A2O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；

(5)依據(jù)實驗中的特征實驗現(xiàn)象，可確定Y是何種金屬，該實驗現(xiàn)象為________．

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已知A只能由某種烯烴與氫氣加成而得到，且A分子中含碳82.8%；B、C分別
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為A的一氯代物．A～I(xiàn)物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的無機物已略去）．請通過計算和推斷，回答下列問題：
（1）A的分子式是：
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（2）F的官能團的名稱是
 
．
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C→D的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（5）E+H→I的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型為：
 
．
（6）G可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，3.6g G與足量銀氨溶液完全反應(yīng)，生成Ag的質(zhì)量為
 
g．

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在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：?

已知：有機物A的相對分子質(zhì)量為134；經(jīng)分析可知，其中氫和氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為19.4%，其余為碳。有機物A、E中均含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，它們都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；有機物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下圖表示有機物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系。?

請回答下列問題：?

(1)化合物A中含有的碳原子數(shù)為         ,該化合物的分子式是         。?

(2)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：?

A         ，C         ，E         。?

(3)寫出由F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G的化學(xué)反應(yīng)式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)：　　　　　　　　。

(4)化合物H(C7H6O2)的含有苯環(huán)且側(cè)鏈無其他環(huán)的所有同分異構(gòu)體共有______種。?

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號

9

10

11

12

13

14

 

答案

CD

AD

C

A

BD

B

 

 

15、(本題共10分)

(1)CO32-水解成堿性，Cu2+與OH‑結(jié)合生成Cu(OH)2 (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO4、澄清石灰水 (每個1分，名稱和化學(xué)式搞混不給分，共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(每點1分，共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響；實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，說出二點即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具；直接破壞農(nóng)作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)

    (4) FeSO4?7H2O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個1分，共2 分，有錯不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性(2分)

（2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）

②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

19、(共12分)

（1）消去反應(yīng) (1分)

(2) 、CH3CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

(對一個得1分，錯一個倒扣1分，共4分)

(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO3―

(每個2分，共6分)

 

 

 

 

 

（3）解：3Fe2+   ＋  NO3－  ＋  4H+  ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe2+、NO3－過量，故產(chǎn)生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

21．(每小題2分，共12分)

   (1)H2S、NH2－　　（2）A　　　�。�3）BC

�。�4）3ｄ104ｓ1　　Cｒ　�。�5）共價鍵、配位鍵　　　

（6）降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度

 

 

 

 

 

 


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