題目列表(包括答案和解析)
（6分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：
（1）甲同學想用d進行實驗，請你說出該儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時的第一步操作：__________________________________。
（2）關于e的用途，乙同學說可組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？
①_____________________________；②____________________________。
（3）丙同學想用下圖裝置用大理石和稀鹽酸反應制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。
某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗。
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解 b． 。
② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________
。
（2）制取氨氣。
① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。
你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。
你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質。
丙同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；
② ；③分析數(shù)據(jù)，即
可得出結論。
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________
（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III．請參與探究
（5）請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】
1．（16分）
（1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到
（3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
2．（10分）（1）MnO2, NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
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