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(1)通過計算可知該有機物的分子式為: ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三聚氰胺（分子式C3H6N6）是一種有機化工產品．近年來，不法分子為虛增奶粉蛋白質的檢出量，將三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長期服用后產生結石，嚴重影響了健康．不法分子將三聚氰胺添進奶粉中，利用了檢測蛋白質含量的凱氏定氮法是通過測奶粉含氮量再換算成蛋白質的特點，換算方法：蛋白質平均含氮的質量分數(shù)為16%，即每克氮相當于6.25g蛋白質．
運用化學知識分析回答下列問題
（1）三聚氰胺含氮的質量分數(shù)為（可用計算式表示）：______
（2）根據(jù)國家質檢總局9月16日公布嬰幼兒奶粉抽檢結果：三鹿牌嬰幼兒配方乳粉中三聚氰胺的最高含量為2563.00mg∥kg，則該類奶粉中每1000g虛增蛋白質的質量（可用計算式表示，計算式中可不帶單位）為：______g
（3）為測定某有問題的奶粉樣品中蛋白質的含量，研究人員分別進行了兩種方法的實驗：
方法I：凱氏定氮法
①稱取3.50g樣品，用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；
②加入足量濃的強堿液充分反應將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]；
④加入指示劑并用標準的鹽酸滴定：[（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3]，消耗鹽酸10.00mL；
⑤另取0.321g純的NH4Cl，重復②～④的操作步驟，最終耗去標準鹽酸50.00mL．所用標準鹽酸的物質的量濃度是（結果保留小數(shù)點后2位數(shù)字，下同）______，方法I測得奶粉中蛋白質的質量分數(shù)是______．
方法Ⅱ：國際標準（ISO 8968）法．
實際上就是在凱氏定氮法之前多一道步驟，過程如下：
稱取3.50g樣品先用三氯乙酸處理，三氯乙酸能讓蛋白質形成沉淀，過濾后，將沉淀用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；再繼續(xù)方法I中的②～④操作，記錄消耗鹽酸8.00mL，則此法所測得奶粉中蛋白質的質量分數(shù)是______；若該奶粉中虛增蛋白質含量是添加三聚氰胺所致，則該類奶粉中每1000g中添加三聚氰胺的質量為______g．

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三聚氰胺（分子式C3H6N6）是一種有機化工產品．近年來，不法分子為虛增奶粉蛋白質的檢出量，將三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長期服用后產生結石，嚴重影響了健康．不法分子將三聚氰胺添進奶粉中，利用了檢測蛋白質含量的凱氏定氮法是通過測奶粉含氮量再換算成蛋白質的特點，換算方法：蛋白質平均含氮的質量分數(shù)為16%，即每克氮相當于6.25g蛋白質．
運用化學知識分析回答下列問題
（1）三聚氰胺含氮的質量分數(shù)為（可用計算式表示）：______
（2）根據(jù)國家質檢總局9月16日公布嬰幼兒奶粉抽檢結果：三鹿牌嬰幼兒配方乳粉中三聚氰胺的最高含量為2563.00mg∥kg，則該類奶粉中每1000g虛增蛋白質的質量（可用計算式表示，計算式中可不帶單位）為：______g
（3）為測定某有問題的奶粉樣品中蛋白質的含量，研究人員分別進行了兩種方法的實驗：
方法I：凱氏定氮法
①稱取3.50g樣品，用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；
②加入足量濃的強堿液充分反應將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]；
④加入指示劑并用標準的鹽酸滴定：[（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3]，消耗鹽酸10.00mL；
⑤另取0.321g純的NH4Cl，重復②～④的操作步驟，最終耗去標準鹽酸50.00mL．所用標準鹽酸的物質的量濃度是（結果保留小數(shù)點后2位數(shù)字，下同）______，方法I測得奶粉中蛋白質的質量分數(shù)是______．
方法Ⅱ：國際標準（ISO 8968）法．
實際上就是在凱氏定氮法之前多一道步驟，過程如下：
稱取3.50g樣品先用三氯乙酸處理，三氯乙酸能讓蛋白質形成沉淀，過濾后，將沉淀用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；再繼續(xù)方法I中的②～④操作，記錄消耗鹽酸8.00mL，則此法所測得奶粉中蛋白質的質量分數(shù)是______；若該奶粉中虛增蛋白質含量是添加三聚氰胺所致，則該類奶粉中每1000g中添加三聚氰胺的質量為______g．

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（2009?宜賓模擬）三聚氰胺（分子式C3H6N6）是一種有機化工產品．近年來，不法分子為虛增奶粉蛋白質的檢出量，將三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長期服用后產生結石，嚴重影響了健康．不法分子將三聚氰胺添進奶粉中，利用了檢測蛋白質含量的凱氏定氮法是通過測奶粉含氮量再換算成蛋白質的特點，換算方法：蛋白質平均含氮的質量分數(shù)為16%，即每克氮相當于6.25g蛋白質．
運用化學知識分析回答下列問題
（1）三聚氰胺含氮的質量分數(shù)為（可用計算式表示）：
14×6
126
×100%≈66.7%
14×6
126
×100%≈66.7%

（2）根據(jù)國家質檢總局9月16日公布嬰幼兒奶粉抽檢結果：三鹿牌嬰幼兒配方乳粉中三聚氰胺的最高含量為2563.00mg∥kg，則該類奶粉中每1000g虛增蛋白質的質量（可用計算式表示，計算式中可不帶單位）為：
2562
1000
×66.7%×6.25=10.68
2562
1000
×66.7%×6.25=10.68
g
（3）為測定某有問題的奶粉樣品中蛋白質的含量，研究人員分別進行了兩種方法的實驗：
方法I：凱氏定氮法
①稱取3.50g樣品，用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；
②加入足量濃的強堿液充分反應將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]；
④加入指示劑并用標準的鹽酸滴定：[（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3]，消耗鹽酸10.00mL；
⑤另取0.321g純的NH4Cl，重復②～④的操作步驟，最終耗去標準鹽酸50.00mL．所用標準鹽酸的物質的量濃度是（結果保留小數(shù)點后2位數(shù)字，下同）
0.12mol/L
0.12mol/L
，方法I測得奶粉中蛋白質的質量分數(shù)是
3.00%
3.00%
．
方法Ⅱ：國際標準（ISO 8968）法．
實際上就是在凱氏定氮法之前多一道步驟，過程如下：
稱取3.50g樣品先用三氯乙酸處理，三氯乙酸能讓蛋白質形成沉淀，過濾后，將沉淀用濃硫酸使氮轉化為銨鹽；再繼續(xù)方法I中的②～④操作，記錄消耗鹽酸8.00mL，則此法所測得奶粉中蛋白質的質量分數(shù)是
2.40%
2.40%
；若該奶粉中虛增蛋白質含量是添加三聚氰胺所致，則該類奶粉中每1000g中添加三聚氰胺的質量為
1.44g
1.44g
g．

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（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結構呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應條件）

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A－B

A=B

A≡B

CO

鍵能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol）

              441.2                          273

N2

鍵能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol）

               263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。

Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為

－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。

請回答下列問題：

步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為         __   mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為        _______    ，計算過程如下：

 

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（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是               ；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結構呈     ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為_______                                         __________________。（不需要寫反應條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A－B
A=B
A≡B
CO
鍵能（kJ/mol）
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol）
              441.2                          273
N2
鍵能（kJ/mol）
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol）
               263.6                      523.3
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應注視                                          ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質的量為          __  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質量分數(shù)為       _______   ，計算過程如下：

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