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鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中的MgCl₂

熟石灰

過濾

Mg（OH）₂ 

鹽酸

蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

MgCl₂?6H₂O

脫水

MgCl₂

通電

Mg
①在實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
②電解熔融氯化鎂的過程中，能轉(zhuǎn)化為能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+C0₂═C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于
A．分解反應(yīng)    B．化合反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為一3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAl0₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4．O

從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認(rèn)為可能是MgO；小趙認(rèn)為可能是Mg₂（OH）₂C0₃；小花認(rèn)為可能是Mg（OH）₂．
小趙認(rèn)為小明的猜想是錯誤的，其理由是．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認(rèn)為小花的猜測也是錯誤的，
其理由是．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂C0₃
加熱分解的化學(xué)方程式．

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進(jìn)行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項的標(biāo)號）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是．
（6）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（AlN的相對分子質(zhì)量為41，每22.4L氨氣質(zhì)量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）．原因是，改進(jìn)的方法為．
（8）在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質(zhì)量為3mg．
①計算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na'）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用與集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進(jìn)行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應(yīng)AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）

（1）實驗有關(guān)操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項的標(biāo)號）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是．
（6）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（AlN的相對分子質(zhì)量為41，每22、4L氨氣質(zhì)量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．你認(rèn)為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）．原因是，改進(jìn)的方法為．
（8）在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質(zhì)量為3mg．
①計算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3分）
②用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na'）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．（3分）

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮元素為-3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則（填“＞”、“＜”或“=”）40g．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的化合．
（4）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量與40g的關(guān)系是．
（3）已知氮化鎂是一種黃綠色的固體．根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的化合，理由是．
（4）鎂條還能在二氧化碳中燃燒，生成一種白色固體和一種黑色固體，請寫出該反應(yīng)的該化學(xué)反應(yīng)的基本類型．