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題目列表(包括答案和解析)

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22. (11分)膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現有廢銅(主要雜質為Fe)來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物　 質
 開始沉淀時的pH值
 完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵
 2.7
 3.7
氫氧化亞鐵
 7.6
 9.6
氫氧化銅
 5.2
 6.4

請根據上述流程回答下列問題：

(1)A物質可選用_____(填字母)。

a．稀H2SO4　　 b．濃H2SO4/ D 　　c．濃FeCl3溶液　　 d．濃HNO3

(2)I中加H2O2的目的_____________________________________________。

(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________；

其優(yōu)點是____________________________________________________________。

(4)III加熱煮沸時發(fā)生的化學反應的離子方程式為________________________。

(5)V中加H2SO4調節(jié)pH=1是為了____________________________________________。

(6)V到VI的操作是　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(7)某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是__________。

如何改進___________________。

試題詳情

21．(5分)某同學想通過比較兩種最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置。請回答：

(1)儀器a的名稱是 　　　　，應盛放下列藥品中的 　　　　　。

A．稀硫酸　　 　 B．亞硫酸　 　 C．氫硫酸　 　　 D．鹽酸

(2)儀器b的名稱是 　　　　，應盛放下列藥品中的 　　　　　。

A．碳酸鈣　　　　　　　 B．硫酸鈉　 C．氯化鈉　　　　 D．碳酸鈉

(3)如果觀察到C中的現象為 　　　　　　　　，即可證明硫與碳的非金屬性的強弱。

試題詳情

20、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是 (　　 )

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．在D點：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

C．在C點：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)　　

D．在B點，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

第II卷 (共50分)

試題詳情

19、三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內某報刊報道，經科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質偏堿性。有關說法符合題意的

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質變性

②“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質變性

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質變性

④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2

A.①④　　　 B.②④　　　　 C.③　　　　 D.均不正確

試題詳情

18．下列敘述正確的是

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

試題詳情

17． 25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：

c(Na+) ＞ c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．向NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH：

c(Na+) ＝c(SO42－) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH－)

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

試題詳情

16、將由NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是(　 )

A、 AB段發(fā)生反應的的離子方程式為：

B、 BC段發(fā)生反應的離子方程式為：

C、 D點表示的沉淀的化學式為、

D、 E點表示的溶液呈中性

試題詳情

15．某同學按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析錯誤的是

A．金屬活動性A強于B

B．B 的電極反應： B－2e一＝ B2+

C．x電極上有 H2 產生，發(fā)生還原反應

D．反應初期， x 電極周圍出現白色沉淀，不久沉淀溶解

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14．根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是

　　
①
 ②
 ③
 ④
 ⑤
 ⑥
 ⑦
 ⑧
原子半徑/10－10 m
 0.66
 1.36
 1.23
 1.10
 0.99
 1.54
 0.70
 1.18
最高或最低化合價
 　
 +2
 +1
 +5
 +7
 +1
 +5
 +3
－2
 　
 　
 －3
 －1
 　
 －3
 　

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性　　　 B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物　 D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強

試題詳情

13．下列實驗能達到預期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　

序號
 實驗操作
實驗目的
A
 濃、稀HNO3分別與Cu反應
 比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B
 金屬鈉投入硫酸銅溶液中
 置換出銅
C
 把銅和銀用導線連接后插入稀硫酸中
 組成原電池驗證銅比銀活潑
D
 用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應
 比較鹽酸、碳酸的穩(wěn)定性強弱

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