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4．以下關于一些最新合成的新物質的性質分析，你認為合理的是(　 )

A．中國科學院，已成功研制出具有良好的超導性的球碳鹽K₃C₆₀，該物質很有可能屬于離子晶體，因此該鹽中應既有離子鍵，又有極性共價鍵。

B．廈門大學鄭蘭蓀院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球狀分子，該分子的相對分子質量為955，分子中共用電子對數目為105個。

C．意大利科學家合成了一種新型氧分子，它是由4個氧原子構成的 O₄()分子，分子中每個原子均達到8e^一穩(wěn)定結構，4個氧原子一定在一個平面內。

D．1983年，福瑞堡大學的普林巴克合成的多環(huán)有機分子又稱廟宇烷，

該物質應為飽和烴，其分子式為C₂₀H₂₀，一氯代物的同分異構體有3種。

3．下列說法正確的是(　 )

A、VIIA族的兩種元素X、Y，若X的非金屬性比Y強，則其原子序數之差可能為44，且X單質一定能從NaY溶液中置換出Y

B、位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高化合價X＜Y

C、若Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結構相同，則Z一定為主族元素

D、短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物，則XY₂一定為分子晶體

2．二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，則下列物質的水溶液中存在的關系式不正確的是

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)= c(A^2－)+ c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)> c(A^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

1．常溫下Ca(OH)₂溶于水達飽和時存在如下平衡：　

Ca(OH)₂(s)　　　 Ca(OH)₂(aq)，Ca(OH)₂(aq)　 Ca²⁺+2OH^- 飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)₂的溶解度為

A．　 B．　　 C．　 D．

34.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列敘述正確的是 (　　)

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺ + 2e^- ＝ Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

33. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl₃，則下列敘述正確的是　 (　 )

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

C．電池工作過程中，SOCl₂ 被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，負極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質量之比為7：8

32. 某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　 )

A．電解過程中，銅電極上有H₂產生

B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H⁺的濃度一直會不斷增大

31． LiFePO₄新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄　 負極 Li－e^－== Li⁺

下列說法中正確的是　

A．充電時電池反應為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連

C．放電時，在正極上是Li⁺得電子被還原

D．放電時電池內部Li⁺向負極移動

30．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

A．負極電極反應式為：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過程中銅并不被腐蝕　　 D．此過程中電子從Fe移向Cu

29．某溶液含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質，它們的物質的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯地分為二個階段。下列敘述中錯誤的是

A．陰極始終只析出H₂　　 　　　　　　　　 B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解的最后階段是電解水　　 　　　 D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7