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24．答案：(1)氧化鋁 　Al(OH)₃

(2)鋁熱　 　加少量KClO₃，插上Mg條并將其點燃

(3)4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O＝4Fe(OH)₃

(4)Al₂O₃ + 2OH^－+ 3H₂O＝2[Al(OH)₄]^－

(5)Al³⁺+ 3H₂OAl(OH)₃(膠體)+ 3H⁺

解析：本題是一道典型的無機框圖推斷題。不僅考查對元素化合物基礎知識的掌握，還主要考查學科內知識間的綜合推理能力。由D是一種紅棕色固體可知D為Fe₂O₃，則J：Fe(OH)₃，G：Fe(OH)₂，F(xiàn)：FeCl₂，E：Fe，結合框圖信息和已知條件，其它物質分別為：A：Al₂O₃。B：O₂，C：Al，H：Na[Al(OH)₄]，I：AlCl₃。知道了每種物質，問題即可做答。

24．(10分)A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：

(1)A物質的名稱為___________，H與I反應所得難溶物化學式為　　　　　 。

(2)C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為　　　　　　 反應，引發(fā)該反應的實驗操作是__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　______。

(3)G→J的化學方程式為_________________　　　　 __________ 　_____。

(4)A→H的離子方程式為_________　　 　____　　　　　　　 　_______。

(5)用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理_________　　　　　 　_______。

23．答案：(1)0.03

(2)①0.5　 大于　 該反應正反應為放熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

② 向左　 b

(3)小于

解析：(1)0-4min CO的平均反應速率為：

v(CO)＝(0.20－0.08) mol·L^－1/4 min＝0.03 mol·L^－1·min^－1

(2)t₁℃時3min-4min為平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)為：

K(t₁℃)＝{[CO₂]·[H₂]}/{[CO]·[H₂O]}＝(0.100×0.100)/( 0.100×0.200)＝0.5　

由左圖知：850℃時，CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度分別為：0.08 mol·L^－1、0.18 mol·L^－1＝0.12 mol·L^－1、(0.20－0.08) mol·L^－1＝0.12 mol·L^－1、0.12 mol·L^－1，平衡常數(shù)為K(850℃)＝ (0.12×0.12)/( 0.18×0.08)＝1。K(t₁℃)<K(850℃)，故t₁℃大于850℃，因為該反應正反應為放熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小。

由右上表知：反應在4min-5min間，CO(g)和H₂O(g)的濃度增大，CO₂的濃度減小，只能是增加了H₂的濃度，平衡向左移動。

(3)850℃時，CO₂(g)十H₂ (g)CO(g)十H₂O(g)與原反應互為可逆反應，其平衡常數(shù)為K(850℃)也為1。t₂℃時，由[CO₂]·[H₂]＝2[CO]·[H₂O]得，該溫度下的平衡常數(shù)為：K(t₂℃)＝{[CO]·[H₂O]}/{[CO₂]·[H₂]}＝1/2<1，故t₂℃<850℃。

23．(10分)一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H₂O(g)CO₂(g)十H₂ (g)；△H<0

(1)在850℃時，CO和H₂O濃度變化如下左圖，則 0-4min的平均反應速率v(CO)＝_ 　　　　　　_mol·L^－1·min^－1

(2)t₁℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右上表。

①計算t₁℃該反應的平衡常數(shù)為　　　　　　 ，t₁℃　　　　　 850℃(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是________　　　　　　　　　　　　 _______。

②t₁℃時，反應在4min-5min間，平衡　　　　　 移動(填“向左”、“向右”或“不移動”)，可能的原因是________。

a．增加CO的濃度　　　　　　　 　b．增加H₂的濃度

c．加壓　　　　　　　　　　　　 　d．使用催化劑

(3)t₂℃時，反應CO₂(g)十H₂ (g)CO(g)十H₂O(g)的平衡濃度符合[CO₂]·[H₂]＝2[CO]·[H₂O]，則t₂℃　　　　　 850℃(填大于、小于或等于)。

22．答案：(1)①碳酸氫鈉放出氣泡快　　

②碳酸氫鈉、53：42　　

③不正確

(2)①關于碳酸氫鈉與碳酸鈉與鹽酸反應熱效應的研究　　

②溫度計、托盤天平　

吸熱　 放熱　 吸熱、放熱　 a、c

解析：(1)NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應，前者反應速率塊，故反應開始時，盛碳酸氫鈉的試管中放出氣泡快，產生的CO₂氣體多，氣球體積先變大。由關系式NaHCO₃-HCl-CO₂，Na₂CO₃-2HCl-CO₂可知，NaHCO₃、Na₂CO₃分別與3mL4mol·L^－1鹽酸完全反應時，需二者的質量分別為：1.008g、0.636g，故均為0.3 g 的NaHCO₃、Na₂CO₃不足，二者全反應掉。產生CO₂的體積比約為(0.3/84)：(0.3/106)＝53：42。

同學僅通過感官的冷、熱得出“不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應”的結論是不正確的。因為NaHCO₃、Na₂CO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是通過NaHCO₃、Na₂CO₃固體溶解的熱效應和其飽和溶液與鹽酸反的應熱效應之和來計算的。

(2)該實驗是研究物質反應的熱量變化的，所以該研究報告的題目是《關于碳酸氫鈉與碳酸鈉與鹽酸反應熱效應的研究》。該實驗中所用的儀器有試管、藥匙、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶、溫度計、托盤天平等。通過分析上述表中的數(shù)據(jù)，知：NaHCO₃的溶解是吸熱過程；Na₂CO₃的溶解是放熱過程；NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應；Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是放熱反應。NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是NaHCO₃的溶解和NaHCO₃的飽與溶液和鹽酸的反應二者的熱效應之和。

22．(13分)(1)某化學小組的同學在學習了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關知識后，進行如下實驗：在兩支試管中分別加入3mL、4 mol·L^－1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中(填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)象)

________________________　　　　　　　　　　　　 _。

②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)____________；

③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式： 　　

HCO₃^－(aq)+H⁺(aq)＝H₂O(l)+CO₂(g)；　 △H>0　

　　 CO₃^2－(aq)+2H⁺(aq)＝H₂O(l)+CO₂(g)； 　△H<0　

甲下結論的方法是否正確____________(填“正確”或“不正確”)

(2)為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《________________________________________________》；

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出五條結論：

a：NaHCO₃的溶解是_______(“吸熱”或“放熱”)過程；

b：Na₂CO₃的溶解是_______(“吸熱”或“放熱”)過程；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(“吸熱”或“放熱”)反應；

d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(“吸熱”或“放熱”反應；

e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是______(填a→d的字母)的熱效應之和。

21．答案：ABE　 Na₂ZnO₂、Na₂C₂O₄、 NaOOCCH₂COONa等從中任選1個或其它合理答案均可得分。

解析：本題為開放性探究試題。向該溶液中，滴入稀鹽酸，產生使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液可能是Na₂CO₃，也可能是Na₂SO₃，故C錯誤；向該溶液中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀溶解，則原溶液不是Na₂SiO₃溶液，因為白色膠狀沉淀硅酸不溶于鹽酸，所以D錯誤。從標簽破損處，可猜測該試劑還可能是Na₂ZnO₂、Na₂C₂O₄或 NaOOCCH₂COONa等。

21．(5分)某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如右圖。某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質的溶液進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確(包括猜想物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結論)的選項　　　　　　 　(多選倒扣分)。

除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質的化學式(1種)：　　　　 。

20．答案：B

解析：若鋁對于硫酸和氫氧化鈉均不足，生成氫氣的物質的量之比應為1∶1，此與事實不符；若鋁對于硫酸和氫氧化鈉均過量，生成氫氣的物質的量之比應為2∶3，此與事實也不符；若鋁對氫氧化鈉于不足，對于硫酸過量，生成氫氣的物質的量應介于1∶1與2∶3之間，此與事實相符。B正確。

第II卷(非選擇題，共90分)

必做題部分(本部分包括6小題，共60分)

20．等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等物質的量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中酸過量、乙中堿過量