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3．在家庭用的調(diào)味品中，與水充分混合后，不能形成溶液的是

A．食用油　　　　　 B．食鹽　　　 C．味精　　　　　 D．蔗糖

2．空氣中體積分?jǐn)?shù)最高的氣體是

A．氮?dú)狻　　　　　?　　　　　　　　B．氧氣　　　

C．二氧化碳　　 　　　　　　　　　D．稀有氣體

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．冰棒融化　　　 　　　　　　　　　B．木材燃燒

C．濕衣服晾干　　 　　　　　　　　　D．燈泡發(fā)光

16、(1)＜ (1分)

(2) 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z。

Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl +CO₂↑ +H₂O

106 　　73　 117　 44　

x　　 7.3g　 　　y　 　　　　z 　　　　　

燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20.4g+73g-4.4g=89g(1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：略　 　　　　　　

15、(1)KNO₃(2)NO₃^-(3)能 、 Cu(NO₃)₂+Ba(OH)₂=Cu(OH)₂↓+Ba(NO₃)₂

13、(1)Cl₂、17(2)①黃綠色氣體 ②具有較強(qiáng)的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應(yīng)(答到其中一點(diǎn)均可得分)(3)打開(kāi)瓶蓋，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔(或其它合理答案均可)(4)Cl₂+H₂ 2HCl(未配平或未標(biāo)明反應(yīng)條件均不得分)(5)ClO₂ 　+4

14、(1)O₂(或?qū)懨�稱(chēng)均可)、補(bǔ)充魚(yú)塘中的氧氣、燒杯(2)在水較多的環(huán)境中即使生成CaO，也會(huì)和水作用生成Ca(OH)₂(或其它合理答案均可)

(3)2CaO₂+2H₂O =2Ca(OH)₂+O₂↑

(4)CaO₂與H₂O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(意思相近可給分)

12.2：1 ，2H₂O 2H₂↑+O₂↑，水是由氫、氧兩種元素組成(1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子、水分子中氫、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1等其它合理答案均可)

11.足夠的氧氣(或空氣)、溫度達(dá)到丙烷的著火點(diǎn)。(或其它合理答案均可)

16．已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH　 7(填＞、＝、＜)。

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

化學(xué)部分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．在我州經(jīng)濟(jì)大開(kāi)發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開(kāi)發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

(1)將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是　　　　　 (填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是　　　。

(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液　　 (填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫(xiě)出理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。