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6、金屬性、非金屬性變化規(guī)律

(1) 同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的銫，非金屬性最強的是位于右上角的氟。

(2)金屬性越強，單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物水化物酸性越強。

5、分界線規(guī)律

位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬(周期表中的顏色為深綠色)，在此可以找到制造農藥的元素(如Cl、P等)，左下角為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(如Be、Al等)，還可找到制造半導體材料的元素(如Si、Ge等)。

4、對角線規(guī)律

金屬與非金屬分界線對角(左上角與右下角)的兩主族元素性質相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。

3、化合價規(guī)律

(1) 同周期元素主要化合價：最高正價由+1→+7(稀有氣體為0價)遞變、最低負價由-4→-1遞變。(2) 關系式：最高正化合價+|最低負化合價|=8；　 最高正化合價=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。(3) 除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(偶)數(shù)。

2、數(shù)目規(guī)律

(1) 元素種類最多的是第IIIB族(32種)。 (2) 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期(短周期)相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (3)設n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 (n+1)²/2；偶數(shù)周期為(n+2)²/2。如第3周期為種，第4周期為種。 (4) 同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。

1、最外層電子數(shù)規(guī)律

(1)最外層電子數(shù)為1的元素：方族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(₂₆Fe、₂₇Co等)。 (3)最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。 (4)最外層電子數(shù)為8的元素：0族(He除外)。

1869年2月，俄國化學家門捷列夫將當時已發(fā)現(xiàn)的63種元素列成元素周期表，并留下一些空格，預示著這些元素的性質。在元素周期表的指導下，人們“按因索驥”找出了這些元素。

　　 元素種類到底是否有限? 周期表有否終點? 這是科學家們，也是諸位讀者所關心的問題。

　　 本世紀30-40年代，人們發(fā)現(xiàn)了92號元素，就有人提出92號是否是周期表的最后一種元素。然后從1937年起，人們用人工合成法在近50年時間又合成近20種元素，元素周期尾巴越長了。這時又有人預言，105號元素該是周期表的盡頭了，其理由是核電荷越來越大，核內質子數(shù)世越來越大，質子間的排斥力

將遠遠超過核子間作用力，導致它發(fā)生蛻變，然而不久，又陸續(xù)合成了106-109號元素。這些元素存在的時間很短，如107號元素半衰期只有2微秒，照此計算是否周期表到盡頭了?

　　 1969年起，理論物理學家從理論上探索“超重元素”存在的可能性，他們認為具有2，8，14，28，50，82，114，126，184等這些“幻數(shù)”的質子和中子，其原子核比較穩(wěn)定，這就是說，隨著原子序數(shù)的遞增，其原子核不一定不穩(wěn)定。因此在109號元素之后還能合成一大批元素，這樣一來，第七周期32種元素將會被填滿，第八周期也將填滿(按理論計算，第八周期元素共50種，其中7種主族元素，1種惰性元素，10種過渡元素或副族元素，還有32種超錒系元素，列在周期表下方的錒系下方)。

　　 然而理論的唯一檢驗標準是實踐，能否不斷合成新元素至今還是一個謎案，科學家將上天(如到月球)入地(如海底)或反復在粒子加速器中進行實驗，企圖合成新元素，其結果將會如何，人們正拭目以待。

　　 有趣的是，有些科學家還提出元素周期表還可以向負方向發(fā)展，這是由于科學上發(fā)現(xiàn)了正電子、負質子(反質子)，在其它星球上是否存在由這此些反質子和正電子以及中子組成的反原子呢？這種觀點若有一朝被實踐證實，周期表當然可以出現(xiàn)核電荷數(shù)為負數(shù)的反元素，向負向發(fā)展也就順理成章了。

(二)鹵族元素

　　 1、鹵素原子結構(1)示意圖：F　　　 Cl　　　　　　　 Br　　　　　　 I　　 。

最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力　 ，非金屬性　 。

2、鹵族元素單質的物理性質的變化規(guī)律　 (隨原子序數(shù)的遞增)　　　

　　(1)顏色:＿＿色-＿＿色-＿＿＿色-＿＿色 (顏色逐漸加深 ) (2)狀態(tài)： ＿態(tài)-＿態(tài)-＿態(tài)(3)熔沸點：逐漸＿＿ (4)密度： 逐漸＿＿ (5)水溶解性：逐漸＿＿。

3、鹵素單質與氫氣反應

(4)隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質氧化性逐漸減弱:Cl₂+＿NaBr-＿＿＿＿＿＿；氟氣與氯化鈉水溶液反應：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

疑難點撥

(一)堿金屬元素

1、原子結構

	元素名稱	核電荷數(shù)	原子結構示意圖	最外層電子數(shù)	電子層數(shù)
堿 金 屬 元 素

結構異同：異：核電荷數(shù)：由＿→＿；電子層數(shù)：由＿→＿；同：最外層電子數(shù)均為＿個。單質密度逐漸　　　　　 ，熔沸點逐漸　　　　 。

2、堿金屬的化學性質：鉀的保存及取用方法：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)與氧氣反應差異性：

　Li+O₂＿(＿色、氧化鋰)；＿Na+O₂＿＿(＿色、過氧化鈉)；＿K+O₂＿(＿色，＿氧化鉀)；＿Rb+＿O₂ ＿(棕色、＿氧化銣)；＿C_S+＿O₂ ＿(＿色、＿氧化銫)。

(2)與水反應差異性：(填反應現(xiàn)象)

　2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑(＿＿)；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(劇烈)；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑(＿＿＿＿、＿＿)；2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑(更猛烈、燃燒、爆炸)。

　 (3)寫出下列反應的化學方程式：

過氧化鉀與CO₂：　　　 　　　　；超氧化鉀與水、CO₂：　　　　　　 、　　　 　　　　；

氧化鋰與水、CO₂ ：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　 　　　　。

2.族:(1)由　　　　　　　　　　 構成的族，叫做主族；　　　　　　　　　　 構成的族，叫做副族。(2)元素周期表的中部從　　 族到　　 族10個縱行，包括了　　 族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是　　 ，所以又把它們叫做過渡金屬。(3)主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個縱行(　 個主族；　 個副族；一個　 族；一個　 族(　 、　 、　 三個縱行))。