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2、已知NaHSO₃顯酸性，NaHCO₃溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是：

　A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^－)

　B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^－)+ c(RO₃^2－)+c(OH^－)

　C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^－)

　D．c(Na⁺)=c(HRO₃^－)+(H₂RO₃)+2c(RO₃^2-)

1、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢�，溶液中陰離子數(shù)最多的是：

(A)KCl　　　 (B)Mg(OH)₂　　　　 (C)Na₂CO₃　 (D)MgSO₄

5、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH為11。

　 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正確的答案組合是：

　　 A．9-11之間；0.1　　　　　　　　 B．9-11之間；0.2

　　 C．12-13之間；0.2　　　　　　　　 D．13；0.1

4、在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na⁺)與C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

對原來未知溶液的判斷正確的是：

　 A、可能是強(qiáng)酸溶液　 B、可能是強(qiáng)堿溶液　 C、可能是中性溶液　 D、難以確定

3、重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg[D⁺]，以下關(guān)于pD的敘述正確的是：

(A)中性溶液的pD=7.0

(B)含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

(C)溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

(D)在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0

2、在0.01mol/L硫酸溶液中，水電離出的H⁺濃度是：

(A)1×10^-12mol/L　 (B)0.02mol/L　 (C)1×10^-7mol/L　 (D)5×10^-13mol/L

1、某溫度下，0.1 moL/L醋酸溶液的pH = 3。將該溫度下0.2 moL/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH = 4.7。下列說法正確的是：

　 　A．該溫度下0.01 mol/L醋酸溶液的Ph = 4

　 　B．該溫度下，用PH = 3醋酸和PH = 4醋酸分別完全中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為 < l：10　　

C．該溫度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH < 4.7 　　

　D．該溫度下，0.2 mol／L鹽酸溶液和0.4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH = 4.7　

12、(16分)A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B＞A＞C，

已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)A既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與NaHCO₃溶液反應(yīng),寫出A和NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

(2)有機(jī)物B在濃H₂SO₄存在下，相互作用生成一種環(huán)

狀酯，如圖則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，

等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO₃充分反應(yīng)，消耗Na、

NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為________。

(3)D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO₃反應(yīng)，

能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，則D

的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種)：____________________________________

(4)1molA、C完全燃燒，消耗O₂的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，

寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________

11．(18分)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂并以Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

(1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D

處的酒精燈。Cl₂通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；裝置C的作用是______________________________。

(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________；其原因是__________________。

(4)若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是__________________。

　A．有白色沉淀生成

B．無白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此是B中的現(xiàn)象是____________，B的作用是______________________。

10、(12分)某固體X由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一非金屬元素的質(zhì)

量之比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。P為混合氣體，R是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，E是密度最小的常見氣體。常溫下B為液體，C為紅褐色沉淀，M為常見金屬單質(zhì)。

　　 請?zhí)羁眨?/p>

(1)X的化學(xué)式為 　　　　　　　　

(2)從不引入雜質(zhì)的角度考慮，N可以選擇下列物質(zhì)中的 　　　　　　(填序號(hào))。

　　　 A．KMn0₄　　 B．HN0₃　　 C．H₂0₂　　 D．Cl₂

(3)寫出反應(yīng)D~G的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)寫出反應(yīng)B+M的化學(xué)方程式：